电解水生成氧气和氢气的反应，吉布斯函数（）。

25℃时反应并已知各物质的标准生成吉布斯函数为:

计算:

(2)反应并判断时反应能否自发进行.

298.15K时,水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数=-228.572kJ·mol^-1.在同样温度下,反应的标准平衡常数K^θ=().

已知下列数据(298.15K):

求298.15K下,CO(NH₂)₂(s)的标准摩尔生成吉布斯函数,以及下列反应的K^θ.

已知下列数据(298.15K)：

求298.15K下C0(NH2);(s)的标准摩尔生成吉布斯函数以及下列反应的标准平衡常数K0。

利用下列两个反应及其(298.15K)值，计算Fe₃O₄(s)在298.15K时的标准生成吉布斯函数。

(1)(2)

A.在水中加入少量硫酸钠以增强导电性

B.正极生成氢气，负极生成氧气

C.反应中，氢气和氧气的体积比约为2：1

D.由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的

_m^θ(298K)=-95.88kJ·mol-1,请:

(1)求25℃时AgBr(s)在水中的溶度积;

(2)求电池在25℃时的标准电动势和反应的Δ_tG_m^θ

已知SiF4(g)、SiCl4(g)的标准生成吉布斯函数(△fGΘm)分别为-1 506KJmol-1和-569．8KJmol-1，试通过计算说明为什么HF(g)可以腐蚀SiO2，而HCl(g)不能？ HF(g)和HCl(g)与SiO2的反应为： (1)Si02(S)+4HF(l)=SiF4(g)+2H2O(l) (2)SiO2(S)+4HCl(l)=SiCl4(g)+2H2O(l) 此题需要计算上述反应的标准吉布斯函数变(△rGΘm)，并根据计算结果进行判断。