在测定醋酸解离平衡常数实验中（)。

A.也不一样

B.不受影响

C.影响甚微

做两次试验，其收率数据如下表所示。试求α=0.05显著性水平下检验不同浓度、不同温度以及它们间的交互作用对收率有无显著影响。

,在每组浓度温度组合下各做两次实验.若

试在a=0.05显著性水平下检验不同浓度,不同温度对效益有无显著影响.

A.同一温度下，溶液的质量浓度相等的两溶液

B.物质的量浓度相等的两溶液

C.溶质的物质的量相等的两溶液

D.同一温度下的两种溶液

E.同一温度下，渗透浓度相等的两种溶液

在298 K时，醋酸HAc的解离平衡常数,试计算在下列不同情况下醋酸在浓度为1.0mol·kg-1时的解离度。(1)设溶液是理想的,活度因子均为1;(2)用Debye-Huckel极限公式计算出γ±的值，然后再计算解离度。设未解离的HAc的活度因子为1.

蔗糖的水解反应为

在某温度下，蔗糖的起始浓度为0.20mol·L^-1，达到平衡时，蔗糖浓度为0.10mol·L^-1.反应的标准平衡常数在同一温度下，将0.10mol匍萄糖和0.10mol蔗糖混合后配成1.0L溶液，达到平衡时，果糖的浓度

用同一基准物质在15℃及45℃分别标定某酸，酸的浓度将是

A、不同温度下是一样的

B、15℃时较高

C、45℃时较高

D、依赖于基准物质

E、与温度成正比

A.值都是利用原电池装置测定的

B.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成的电对的值不同

C.电对中有气态物质时，值指气体在273K和100kPa下的电极电势值

D.由同一金属不同氧化态的离子组的氧化还原电极，当氧化态和还原态浓度相等时的电极电势就是标准电极电势

0，若甲的质量浓度为6.0μg·mL^-1，计算乙溶液的质量浓度。