用范德瓦耳斯方程计算密闭于容器内质量m=1.1 kg的二氧化碳的压强.巳知容器的容积V=20 L,气体的温度t=13℃.试将计算结果与用理想气体物态方程计算的结果相比较.已知二氧化碳的范德瓦耳斯常量为a=3.592 atm .L²·mol－2 ,b=0.04267 L·mol－ 1.

容器容积为20L,其中装有1.1kg的CO2气体，温度为13℃,试用范德瓦耳斯方程求气体的压强(取并与用理想气体状态方程求出的结果作比较。这时CO2气体的内压强多大？

7℃。如把CO2视为理想气体,结果又如何？已知CO2的范德瓦耳斯常量。

一只打气筒，每打一次可得压强P₀=1atm、温度为t₀=-3℃、体积V₁=4.0×10^-3m³的气体压缩到容器中，设容器容积V₀=1.5m³，问需打几次气，才能使容器内的空气温度为t=45℃、压强P=2atm．假设未打气前容器中原来就有t=-3℃、压强P₀=1atm的空气。

如图9-4所示,容器1的容积是容器2的两倍,若容器1中充有压强为2.0×104Pa的氮气,容器2中充有压强为1.2×104Pa的氖气，现打开阀门使两种气体混合,试求达到平衡态之后，混合气体的压强以及两种气体的分压强。假设混合过程中气体的温度均保持不变。

A.容器内气体颜色不变

B.容器内分子总数不变

C.容器内压强不变

D.容器内发生的反应属于取代反应

A．气体压强是气体间分子斥力的宏观表现

B．气体压强是大量气体分子频繁撞击的宏观表现

C．温度升高时，气体分子对容器器壁的撞击力会增大，气体压强一定增加

D．在完全失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强

一容器装有100g的氧气，其压强为10atm，温度为47℃，由于容器漏气，经一定的时间后，压强降为原来的5/8，温度降到27℃．试求：

(1)容器的容积；

(2)漏掉的氧气质量。

一容器内储有氧气，其压强为1个大气压，温度为27℃，求：

(1)气体分子的数密度；

(2)气体的质量密度；

(4)分子间的平均距离；

(3)分子的平均动能．

一抽气机转速w=400r•min-1（即转/分)，抽气机每分钟能抽出气体20L。设容器的容积V=2.0L，问经过多长时间后才能使容器内的压强由0.101MPa降为133Pa，设抽气过程中温度始终不变。[分析]抽气机每打开一次活门，容器内气体的容积在等温条件下扩大了△V，因而压强有所降低，活门关上以后容器内气体的容积仍然为V。下一次又如此变化，从而建立递推关系。