理想气体A、B和C的热力学数据如下:试计算2C(g)=A(g)+B(g)在298K.500K和1000K时反应的标准平衡

查表列出298K时等热力学数据，试据此计算下列反应298K时的和1000K时的，并进一步讨论反应的逆转温度。

化学反应如下：CH₃COOH(g)-CH₄+CO₂(g)，298.15K各物质的数据为

求上述反应在1000K时的标准摩尔反应焓和标准摩尔反应热力学能。

已知反应(1000K)=-3.4kJ·mol^-1，计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时，p(CO)=200kPa，p(CO₂)=800kPa，判断该反应方向。

制备半导体材料时发生如下反应，其相应的热力学数据如下： SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g) △fmθ(298．15 K)／(kJ.mol-1) 一903．5 0 0 一110．5 △fGmθ(298．15 K)／(kJ.mol-1) 一850．7 0 0 —1 37．2 试通过计算回答：(1)标准状态下，298．15 K时，反应能否自发进行？ (2)标准状态下，反应自发进行的温度条件如何？

根据表中给出的298K时的热力学数据：

试求算下面反应：

298K时的和该温度下固体表面平衡水汽分压。

已知下列100kPa，298K时的热力学数据：

(1)试通过热力学计算，说明下面反应298K时的进行方向：

ZnO(s)+C(s)=Zn(s)+CO(g)

(2)求算上面反应自发正向进行的最低温度。

已知下列可逆反应：利用有关物质的热力学数据，计算此可逆反应在298.15K和350.15K时的标准平衡常数。

计算298.15K和热力学标准压力(100kPa)下1mol理想气体的体积。

试根据下列数据求算反应：C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)，在1000K时的标准平衡常数K^θ。已知：

(1)在298K时，乙烯和乙烷的标准燃烧热分别为-1411和-1560kJ·mol^-1，液态水的标准生成热为-286kJ·mol^-1;

(2)在298K时，C₂H₄(g) 、C₂H₆(g)和H₂(g)的标准熵分别为219. 5、229.5和130.6J·K^-1·mol^-1;

(3)在298K~1000K范围内，反应的平均热容差△C_p=10.8J·K^-1·mol^-1。

反应在氢能源的利用中具有重要的意义。根据下面的热力学数据计算1000K、标准状态下，每克氢气最多可做多少非体积功？