0.1mol·L^-1某一元弱酸（HA)溶液50mL与20mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液混合，将混合液稀

50ml、0．1mol/L的某一元己弱酸HA溶液与20ml、0.10mol/L的KOH溶液混合，并加水稀释至100ml，测得该溶液的pH=5．25。此一元弱酸的电离常数为（）。

A.Cu＜5

B.Cu≥5

C.Cu 10

D.5＜ Cu ＜10

某一元弱酸HA在浓度为0.015 mol·L^-1时解离度为0.80%，计算当该弱酸浓度为0.10mol·L^-1时的解离度。

释至100mL，测得此溶液的pH为5.25，问此一元弱酸(HA)的K^θ_a值是多少？

某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·L^-1，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离平衡常数和解离度。

A.5×10-10

B.4×10-10

C.5×10-9

D.4×10-9

A.1

B.2

C.3

D.3.5

A.C

B.A

C.D

D.B

A.2V

B.4V

C.6V

D.10V

某一元弱酸HA溶液的[H+]=amol•dm-3，在此溶液中加入过量难溶盐MA，实现沉淀溶解平衡时，溶液的[H+]=bmol•dm-3。设酸的浓度满足解离平衡的近似计算条件，求MA的溶度积常数。

平衡时，溶液的c(H⁺)=b mol·dm^-3设酸的浓度满足解离平衡的近似计算条件，试求MA的溶度积常数。