200℃下O2（g)在催化剂A上的吸附服从Langmuir吸附等温式,实验测得平衡压力提高10倍,其在催化剂A上的吸附体积V（STP)提高2倍,试计算当氧的吸附量为饱和吸附量的一半时,氧的平衡分压.

化剂的吸附量分别为2.5cm³·g^-1和A.2cm³·g^-1(273K,p^θ下的体积),已知氮分子的截面积为16.2X10^-20m²·个^-1,请:

(1)写出定压下以吸附量和饱和吸附量表示的Langmuir吸附等温式:

(2)用两点法求出氮气的饱和吸附量:

(3)求催化剂的比表面积.

473K下测定氧在某催化剂上的吸附作用,当平衡压力为100kPa及1000kPa时,每公斤催化剂吸附氧的体积（换算成标准状况时的体积)分别为2.50dm²及4.20dm³吸附符合Langmuir吸附等温式,计算当氧的吸附量为饱和值一半时的平衡压力.

设CHCl₃(g)在活性炭上的吸附服从Langmuir吸附等温式，在298K时，CHCl₃(g)的压力为5.2kPa和13.5kPa时，平衡吸附量分别为0.0692m³·kg^-1和0.0826m³·kg^-1(已换算成标准状态)。求：(1)CHCl₃(g)在活性炭上的吸附系数a；(2)活性炭的饱和吸附量G；(3)若CHCl₃(g)分子的截面积为0.32nm²，活性炭的比表面积。

在77.2K时,用微球型硅酸铝催化剂吸附N₂（g),在不同的平衡压力下,测得每千克催化剂吸附的N≇

在77.2K时,用微球型硅酸铝催化剂吸附N₂(g),在不同的平衡压力下,测得每千克催化剂吸附的N₂(g)在标准状况下的体积数据如下:

已知77.2K时N₂(g)的饱和蒸气压为99.125kPa,每个N₂分子的截面积a=16.2x10^-20m².

试用BET公式计算该催化剂的比表面积.

14． 473.15K时，测定氧在某催化剂表面上的吸附作用，当平衡压力分别为101.325kPa和1013.25kPa时，每千克催化剂的表面吸附氧的体积分别为2.5×10^-3m³及4.2×10^-3m³(已换算为标准状况下的体积)，假设该吸附作用服从朗缪尔公式，试计算当氧的吸附量为饱和吸附量的一半时，氧气的平衡压力为若干？

在77.2K时，用微球型硅酸铝催化剂吸附N₂气。在不同的平衡压力下，测得每千克催化剂吸附的N₂气在标准状况下的体积数据如表10-9所示。

表10-9
p/kPa	8.6993	13.639	22.112	29.924	38.910
Va/(dm3·kg-1)	115.58	126.3	150.69	166.38	184.42

已知77.2K时N₂气的饱和蒸气压为99.125kPa，每个N₂分子的截面积A_m=16.2×10^-20m²。试用BET公式计算该催化剂的比表面积。

298K下,溶质在Hg-H₂O界面上的吸附服从Langmuir吸附等温式:

已知该温度下Hg-H₂O界面张力为0.416N·m^-3.溶质分子的截面积为2.00X10^-19m²·个^-1,a为0.2时,表面覆盖度θ为0.5,请估算a为01时,吸附了溶质的Hg-H₂O界面上的界面张力.

反应机理可表示为：A+KAK(吸附平衡)，AK+B^-→X(产物)+K(表面反应)。如果表面反应为控速步骤，试导出反应的速率公式并讨论压力对反应级数的影响。

附氧的体积分别为2.5×10^-3m³及4.2×10^-3m³(已换算为标准状况下的体积)。假设该吸附作用服从兰格缪尔公式，计算当氧的吸附量为饱和吸附量的一半时，氧的平衡压力为多少？

氧气的量分别为2．5×10-6m3和4．2×10-6m3(已换算成标准状况)。设吸附作用符合兰格缪尔式，求： (1)兰格缪尔式中的常数b和Vm。 (2)当氧的吸附量达到饱和吸附量一半时，平衡压力为多少？