相同浓度的KCl、KOH和醋酸的稀溶液，电导率大小次为（)。

A.HCl＞醋酸＞KCl

B.KCl醋酸＞HCl

C.HCl＞KCl＞醋酸

D.醋酸＞HCl＞KCl

量等于57．下列说法正确的是 [ ]在稀溶液中： ，则含1mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57．3 kJ B．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H + 浓度相等 C．10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是： D．向只有 四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：

A．在稀溶液中： ，则含1mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57．3 kJ

B．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H + 浓度相等

C．10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

D．向只有 四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：

A.KCl

B.MgCl2

C.FeCl3

D.ZnSO4

A.NaCl ＞ KCl ＞ KOH ＞ HCl

B.HCl ＞ KOH ＞ KCl ＞ NaCl

C.HCl ＞ NaCl ＞ KCl ＞ KOH

D.HCl ＞ KOH ＞ NaCl ＞ KCl

已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________（填化学式）。

（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。

（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为_______。

（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH03、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。