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题目
更多“热化学储热是指通过热化学反应以化学键的方式存储热量。()”相关的问题
第1题
A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D.ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关
第3题
A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
第4题
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297kJ 即H－I键的键能为297kJ·
| 化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ 即H-I键的键能为297kJ·mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据：（单位：kJ/mol） |
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| 阅读上述信息，回答下列问题： (1)根据表中数据判断CCl4的稳定性____（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范 围____＜C-Br键能＜____。 (2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________。由热化学方程式2H2(g)+S2(s)=2H2S(g) △H=-224. 5kJ/mol，以及表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将____（填“吸收”或“放出”）____kJ热量。 (3)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、 RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是____________。 (4)有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释：________________。 (5)由表中数据能否得出这样的结论： ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）______（填“能”或“不能”）。 ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：________________。 |
第5题
A.在光作用下的反应是激发态分子的反应，而热化学反应通常是基态分子的反应
B.同一对峙反应，若既可按热反应方式又可按光化学反应进行，则两者的平衡常数及平衡组成相同
C.热化学反应靠分子互相碰撞而获得活化能，而光化反应靠吸收外来光能的激发而克服能垒
D.热反应的反应速率受温度的影响比较明显，光化学反应速率常数的温度系数较小，有时为负值
第6题
第7题
A.热解液化技术
B.热解气化技术
C.热解炭化技术
D.热解油技术
第8题
A.热解液化技术
B.热解气化技术
C.热解炭化技术
D.热解油技术
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