下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）Δ H 8① B．②④ C．③④ D．①②③

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B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量

C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应

D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同

(1)根据表中数据判断CCl₄的稳定性____（填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C-Br键的键能范 围____＜C-Br键能＜____。

(2)结合表中数据和热化学方程式H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________。由热化学方程式2H₂(g)+S₂(s)=2H₂S(g) △H=-224. 5kJ/mol，以及表中数值可计算出1mol

S₂(s)气化时将____（填“吸收”或“放出”）____kJ热量。

(3)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、

RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是____________。

(4)有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释：________________。

(5)由表中数据能否得出这样的结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）______（填“能”或“不能”）。

②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：________________。