称取2.200g KHC2O4·H2C2O4·2H2O配制于250mL容量瓶中，移取25.00mL，用NaOH溶液滴定消耗24.00mL；移取25.00mL，

称取2.200g KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O配制于250mL容量瓶中，移取25.00mL，用NaOH滴定消耗24.00mL；移取25.00mL，于酸性介质中用KMnO₄滴定消耗30.00mL，求此NaOH和KMnO₄溶液的浓度。若用此KMnO₄标准溶液测定样品中Fe含量，称取0.6000g样品消耗KMnO₄21.00mL，求算样品中Fe₂O₃的质量分数。

某一试样仅含Na2C2O4和 KHC2O4，精确称取0.2608g试样，以C(1/5·KMnO4)=0.0800mol/L的高锰酸钾标准滴定溶液滴定，消耗50.0mL，同样量的试样若用0.1600mol/L NaOH溶液进行滴定，需用NaOH标准滴定溶液多少毫升？(Na2C2O4的摩尔质量M =134.0g/mol，KHC2O4的摩尔质量M =128.1g/mol)

移取KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液25.00mL，以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取上述KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点时需要多少毫升？

量取KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O溶液25.00mL，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定，用去20.00mL。若取该溶液25.00mL，用KMnO₄溶液滴定，用去25.06mL，计算该KMnO₄的物质的量浓度。

A.15.00mL

B.20.00mL

C.25.00mL

D.30.00mL

A.HCL

B.H2Cl2

C.H2SO4

D.H2C2

用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4●H2C2O4，同样质量的KHC2O4●H2C2O4●2H2O恰能被所需KMnO4体积(mL)一半的0.2000 mol/L NaOH溶液所中和。计算KMnO4溶液的浓度

A1.00009 mol/L

B0.45312 mol/L

C0.02667 mol/L

D0.12345 mol/L

浓度为0.2000mol/L的NaOH标准溶液15.00ml恰能中和一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，若要氧化同样质量KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，需要浓度为0.04000mol/L的KMnO₄标准溶液多少毫升？