对于Zn（）ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应 B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关 D．若将该反应设计成原电池，锌为负极

在25℃、p^θ下,化学反应:

Zn(s)+2HC₁=ZnCl₂+H₂(g)

的ΔrH=-152.42kJ·mol^-1.若上述反应在电池中可逆进行,可做最大电功147.26kJ.计算化学反应的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG.

请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！

A.△H越负，反应速度越快

B.活化能越小，反应速度越快

C.活化能越大，反应速度越快

D.△S越负，反应速度越快

A.△H越负，反应速度越快

B.活化能越小，反应速度越快

C.活化能越大，反应速度越快

D.△S越负，反应速度越快

A.△H越负，反应速度越快

B.活化能越小，反应速度越快

C.活化能越大，反应速度越快

D.△S越负，反应速度越快

A.△H越负，反应速度越快

B.活化能越小，反应速度越快

C.活化能越大，反应速度越快

D.△S越负，反应速度越快

A.ΔSθ越负，反应速率越快。

B.ΔHθ越负，反应速率越快。

C.Ea越大，反应速率越快。

D.Ea越小，反应速率越快。

A.这是单选题

B.ΔSθ越负，反应速率越快

C.ΔHθ越负，反应速率越快

D.Ea越大，反应速率越快

E.Ea越小，反应速率越快

A.△Gө越负,反应速率越快

B.△Hө越负，反应速率越快

C.活化能越大，反应速率越快;写笔

D.活化能越小，反应速率越快