计算在1mol·L－1HCl溶液中用Fe3＋滴定Sn2＋的电势突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？若用所选指示剂，滴定终

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数：

2Fe³⁺+3I^-====2Fe²⁺+

当20mL0.10mol·L^-1Fe³⁺与20mL0.30mol·L^-1I^-混合后，溶液中残留的Fe³⁺还有百分之几？如何才能做到定量地测定Fe³⁺？(已知：=0.68V，=0.545V)

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺时化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0.1%，电势的变化不相同。若用电势滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺时，化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0.1%，电势的变化不相同。若用电位滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？((Fe³⁺/Fe²⁺)=0.68V；(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.14V)

用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V， 而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

时溶液中

计算在1mol·L^-1H₂SO₄介质中，用KMnO₄滴定Fe²⁺的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。(已知：MnO 4- /Mn 2+电极电位=1.45V，Fe 3+ /Fe 2+电极电位=0.68V)

计算在溶液中c()/c(Mn²⁺)=0.1%，c(H+)=1mol/L时，/Mn²⁺电对的电极电位。

一半时的电位。(已知)

计算在1mol·L^-1HCI溶液中，当[CI^-]=1.0mol·L^-1时，Ag⁺/Ag电对的条件电势。

计算在1，10-邻二氮菲存在下，溶液含H₂SO₄浓度为1mol．L^-1时，Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电势。(忽略离子强度的影响。已知在1mol·L^-1H₂SO₄溶液中，亚铁络合物与高铁络合物的稳定常数之比K_Ⅱ/K_Ⅲ=2.8×10⁶。)