1mol理想气体从373.15K、0.025m3经下述四个过程变为373.15K、0.1m3: （1)等温可逆膨胀； （2)向真空膨胀； （3)

水蒸气为理想气体，水汽的定压热容C_p,m/J·mol^-1·K^-1=30.54+10.29×10^-3(T/K)，。

已知冰和水的密度分别为0.92×10³kg/m³和1.0×10³kg/m³，现有1mol的水发生如下变化：

(1)在373.15K、101.325kPa下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体；

(2)在273.15K、101.325kPa下变为冰。

试求上述过程系统所作的体积功。

1lmol理想气体从373.15K、0.025m3经下述四个过程变为373.15K、0.lm³：

(1)恒温可逆膨胀;

(2)问真空膨胀;

(3)恒外压为终态压力下膨胀;

(4)恒温下,先在外压恒定为气体体积等于0.05m³的压力下膨胀至0.05m³后,再在恒定外压等于终态压力下膨胀至0.1m³。

求上述过程系统所做的体积功,并比较结果说明什么？

1 mol理想气体从373．15K、0．025m3经下述四个过程变为373．15K、0．1 m3： (1)等温可逆膨胀； (2)向真空膨胀； (3)恒外压为终态压力下膨胀； (4)等温下，先在外压恒定为气体体积等于0．05m3的压力下膨胀至0．05m3后，再在恒定外压等于终态压力下膨胀至0．1 m3。 求上述过程系统所做的体积功，并比较结果说明什么？

A.等于零

B.大于零

C.小于零

D.无法确定

在水的正常沸点(373.15K和101.352kPa)，有1mol H₂O(l)变为同温、同压下的H₂O(g)，已知水的摩尔汽化热△_vapH_m=40.69kJ·mol^-1，请计算该变化的Q、△U、△H的值各为多少。

A.Q =ΔH –ΔnRT

B.Q =ΔH

C.Q =ΔH –nRT

D.Q =0

A.2493J

B.2078J

C.1247J

D.125J

A.等于零

B.大于零

C.小于零

D.不确定