对于可逆反应PCl₅(g)====PCl₃(g)+Cl₂(g)，某温度下压力为101.325kPa，体积为1L，加入N₂使压力增加为2×101.325kPa，体积不变，则PCl₅的离解率( )。

A.恒温下，增大压力，由于产物分子数多，Kc值减小，平衡逆向移动

B.升高温度，反应速度加快，PCl5的分解率增大

C.减小总压力，反应速度减慢，PCl5转化率降低

D.降低温度，PCl5的分解率降低，此反应为吸热反应

A.恒温下，增大压力，由于产物分子数多，K值减小，平衡逆向移动

B.升高温度，反应速度加快，PCl的分解率增大

C.减小总压力，反应速度减慢，PCl转化率降低

D.降低温度，PCl的分解率降低，此反应为吸热反应

A.12， 35 %

B. 14，54 %

C. 16， 68 %

D. 30， 90 %

A.放热反应

B.吸热反应

C.正反应平衡常数为 2

D.逆反应平衡常数为 2

温度T时，将PCl₅(g)通入一密闭容器中，发生下列反应：平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5的平衡转化率为50%，则此温度下反应的标准平衡常数().若在此温度下，将分压均为200kPa的PCl₅，PCl₃和Cl₂通入密闭容器中，可逆反应进行的方向是()。

对于反应Pcl5(g)═Pcl3(g)+cl2(g)，恒压条件下升高温度，会增大Pcl5的分解率。则判断该反应为______。

A、吸热反应

B、放热反应

C、无热效应反应

A.吸热反应

B.放热反应

C.无热效应

D.无法判断

A.增大系统总压

B.减小系统总压

C.增加H₂O的量

D.增加CO的量

A.Kp＝Kc(RT)1

B.Kc＝Kp(RT)1

C.Kp＝Kc(RT)-1

D.Kp＝Kc(RT)0