将1mol H2O（g)从373K、100kPa下，小心等温压缩，在没有灰尘等凝聚中心时，得到了373K、200kPa的介稳水蒸气，但不

已知在373K和100kPa压力时，1kgH₂O(l)的体积为1.043dm³，1kg H₂O(g)的体积为1677dm³，H₂O(l)的摩尔汽化热△_vapH_m=40.69kJ·mol^-1。当1mol H₂O(l)在373K和外压100kPa时完全蒸发成H₂O(g)。(1)试求蒸发过程中系统对环境所做的功；(2)假定液态水的体积可忽略不计，试求蒸发过程中系统对环境所做的功，并计算所得结果的相对误差；(3)假定把蒸汽看做理想气体，且略去液态水的体积，求系统所做的功；(4)求(1)中变化的△_vapU_m和△_vapH_m；(5)解释何故蒸发的焓变大于系统所做的功。

将1 mol H2O(g)从373 K、100 kPa下,小心等温压缩,在没有灰尘等凝聚中心时,得到了373K、200kPa的介稳水蒸气,但不久介稳水蒸气全变成液态水，即

求该过程的△H、△G和△S。已知在该条件下,水的摩尔汽化热为46.02kJ·mol-1,水的密度为1000kg·m-3。设气体为理想气体,液体体积受压力的影响可忽略不计。

A.H2O(l，373K，pӨ) →H2O(g，373K，pӨ)

B.N2(g，400K，1000kPa) →N2(g，400K，100kPa)

C.等温、等压下N2(g)＋3H2（g）→ 2NH3（g）

D.Ar（g，T，p）→Ar（g，T＋100，p）

将一玻璃球放入真空容器中，球中已封入1mol水(101.3kPa、373K)，真空容器的容积恰好能容纳1mol的水蒸气(101.3kPa、373K)，若保持整个系统的温度为373K，小球被击破后，水全部汽化成水蒸气，汁算Q、W、△U、△H、△S、△G、△A。根据计算结果，这一过程是自发的吗？用哪一个热力学性质作为判据？试说明之。已知水在101.3kPa、373K时的汽化热为40668.5J·mol^-1。

在293K时，氨的水溶液A中NH₃与H₂O的量之比为1:8.5，溶液A上方NH₃的分压为10.64kPa；氨的水溶液B中NH₃与H₂O的量之比为1:21，溶液B上方NH₃的分压为3.597kPa。试求在相同温度下，(1)从大量的溶液A中转移1mol NH₃(g)到大量的溶液B中的△G；(2)将处于标准压力下的1mol NH₃(g)溶于大量的溶液B中的△G。

A.△H=0

B.△S=0

C.△A=0

D.△G=0

A.△H=0

B.△S=0

C.△A=0

D.△G=0

A.△H=0

B.△S=0

C.△A=0

D.△G=0