NO与Cl2进行反应：2NO（g)+Cl2（g)====2NOCl（g)，在一定温度下，反应物浓度和反应速率的关系如下： c（NO

21． 反应2NOCl(g)→2NO(g)+Cl₂(g)在200℃下的动力学数据如表11-18所示。反应开始时只有NOCl，并认为反应能进行到底，求反应级数和速率常数。

表11-18
t/s	0	200	300	500
c(NOCl)/(mol·dm-3)	0.0200	0.0159	0.0144	0.0121

A.一定是基元反应

B.一定是简单反应

C.一定是复杂反应

D.无法判断

A.一定是复杂反应

B.一定是基元反应

C.无法判断

D.二级反应

A.一定是复杂反应

B.一定是基元反应

C.无法判断

D.一定是对峙反应

A.一定是基元反应

B.一定是简单反应

C.一定是复杂反应

D.无法判断

对于反应：2NOCl(g)====2NO(g)+Cl₂(g)经实验测得300K时，k₁=2.8×10^-5L·mol^-1·s^-1，400K时，k₂=7.0×10^-1L·mol^-1·s^-1，求反应的活化能。

A.一定是复杂反应

B.一定是基元反应

C.无法判断

D.一定是对峙反应

A.一定是复杂反应

B.一定是基元反应

C.无法判断

D.二级反应

反应2NOCI（g)→2NO（g)+Cl2（g)在200°C下的动力学数据如下：反应开始只有NOCI,并认为反应能进行到

反应2NOCI(g)→2NO(g)+Cl2(g)在200°C下的动力学数据如下：

反应开始只有NOCI,并认为反应能进行到底。求反应级数n及速率常数k。

将1.500mol的NO,1.000molCl₂和2500molNOCI在容积为15.0L的容器中混合.23℃,反应:2NO（g)+Cl₂（g)+Cl₂（g)=2NOCl（g)达到平衡时测得有3.360molNOCl存在.计算平衡时NO的物质的量和该反应的标准平衡常数K^θ.