已知反应2SO2（g)＋O2（g)2SO3（g)在427℃和527℃时的KΘ值分别为1.0×105和1.1×102，求该反应的。

A.#图片0$#

B.#图片1$#

C.#图片2$#

D.#图片3$#

试利用标准生成吉布斯自由能数据,求算298K时

下列反应的K^θ和K_p.

(1)2SO₂(g)-2SO₂(g)十O₂(g)

(2)SO₃(g)=SO₂(g)+1/2O₂(g)

(3)2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)

比较所得结果,说明它们之间的关系.

试计算:

反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在1000K时的K^Ɵ=3.4×10^-5,计算1100K时的K^Ɵ。已知该反应的ΔrH^Ɵ_m=-189kJ/mol,并设在此温度范围内ΔrH^Ɵ_m只为常数。

1000K，100kPa时，二氧化硫的氧化反应：

2SO₂(g)+O₂(g)====2SO₃(g)

已知进料物质的量之比为SO₂:O₂=1:1，计算反应达平衡时系统的组成和SO₂的转化率。1000K时SO₂(g)，O₂(g)，SO₃(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能函数值分别为：-329.3、0和-345.1kJ·mol^-1。

反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在1000K时的KΘ=3．4×10-5，计算1100K时的KΘ。已知该反应的△rHmΘ=一189kJ／mol，并设在此温度范围内△rHmΘ为常数。

A.升高温度，正、逆反应速率均加快

B.增大压强，化学平衡正向移动

C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态

D.充入O2，可提高SO2的转化率

A.0.001mol/（L·min）

B.0.002mol/（L·min）

C.0.003mol/（L·min）

D.0.006mol/（L·min）

A.加入催化剂

B.移走SO3

C.升高温度

D.缩小容器体积