某一气相反应，已知在298 K时，k1=0.21s－1，k－2=5×10－9Pa－1·s－1，当温度由298K升到310K时，k1和k－2的值均增加1倍

某一气相反应,已知在298 K时,k1=0.21s-1,k-2=5×10-9Pa-1·s-1,当温度由298 K升到310 K时,k和k-2的值均增加1倍,试求:

(1)298K时的反应平衡常数Kp;

(2)正、逆反应的实验活化能;

(3)298K时反应的;

(4)在298K时,A的起始压力为100kPa,若使总压力达到152kPa,所需的时间。

某一气相反应,298K时,k₁=0.215s^-1,k₂=5.0×10^-6kPa^-1·s^-1,若温度升高到310K,k值均增加一倍.计算:

(1)298K时的平衡常数;

(2)正反应和逆反应的活化能;

(3)在298K时,从101.3kPa的A开始进行反应,若使总压力达到152kPa.需要多少时间？

A.0.2

B. 2.1

C. 1.6

D. 3.3

A.2.378×105

B.2.378×108

C.2.378×1011

D.2.000×104

A.2.378×105

B.2.378×108

C.2.378×1011

D.2.000×104

A.2.378×105

B.2.378×108

C.2.378×1011

D.2.000×104

(1)计算在两种温度时的k值,用mol^-1·dm³·S^-1表示:

(2)计算反应的活化能E_a;

(3)计算694℃时的指前因子A.

用配分函数计算298 K时,如下反应的标准平衡常数。

已知反应的,在298K时的参数如下表所示,忽略电子和核的贡献。