已知Fe3+与EDTA配合物的lgKFeY=25.1，若在pH=6.0时以0.010mol/L EDTA滴定同浓度的Fe3+，考虑αY（H)和αFe（OH)后

列出EDTA存在下，Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电势计算式。已知=0.77V，lgK_Fe(Ⅲ)Y=25.1，lgK_Fe(Ⅱ)Y=14.33，计算条件电势值。

A.Bi³⁺

B.Fe³⁺

C.Cr⁺

D.Co³⁺

A.指示剂与金属离子形成的配合物如果是胶体溶液或沉淀，滴定终点时MIn中指示剂被EDTA的置换作用缓慢会使终点拖长,这种现象称为指示剂的僵化

B.由于金属指示剂与金属离子生成配合物的稳定性比EDTA与金属离子生成配合物的稳定性略大。滴定时即使加入过量的EDTA也将观察不到终点，这种现象称为指示剂的封闭

C.在含Ca2+、Mg2+离子的溶液中混入Fe3+、Al3+离子，也会使终点拖长,这种现象也称为指示剂的僵化

D.避免发生金属指示剂的僵化，可以将溶液加入少量乙醇，可以将溶液适当加热

A.Mg2+＞Mn2+＞AI3+

B.Mn2+＞Mg2+＞AI3+

C.Al3+＞Mn2+＞Mg2+

D.Al+＞Mg2+＞Mn2+

A.Pb2+＞Mn2+＞Co3+

B.Pb2+＞Co3+＞Mn2+

C.Mn2+＞Pb2+＞Co3+

D.Co3+＞Pb2+＞Mn2+

A.Al3+和Fe3+共存时，可以通过控制溶液pH，先测定Fe3+，然后提高pH，再用EDTA直接滴定Al3+。

B.EDTA滴定法，目前之所以能够广泛被应用的主要原因是由于它能与绝大多数金属离子形成1：1的配合物。

C.氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH3)4]2+，使铜溶解。

D.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。

A.FeF2+和FeF2+

B.FeF2+和FeF3

C.FeF2+

D.FeF2+

A.FeF2+和FeF2+

B.FeF2+和FeF3

C.FeF2+

D.FeF2+

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，若c(NH₄⁺)+c(NH₃)=1.0mol·dm^-3，计算Zn²⁺离子的配合效应系数α_M及Zn²⁺与EDTA的配合物条件稳定常数K'_ZnY。

(已知：NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5；pH=10.0时，lgα_Y(H)=0.45；锌氨配合物的各级累积稳定常数为β₁=10^2.27，β₂=10^4.61，β₃=10^7.01，β₄=10^9.06，lgK(ZnY)=16.50)