在293K时，蔗糖（C12H22O11)水溶液的蒸气压是2110Pa，纯水的蒸气压是2333Pa。试计算1000g水中含蔗糖的质量。已知

蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)在人体内的代谢反应为

C₁₂H₂₂O₁₁(s)+12O₂(g)→12CO₂(g)+11H₂O(l)

假设在标准状态时其反应热有30%可转化为有用功，试计算质量为70kg的人登上3000m高的山(按有效功计算)，若其能量完全由蔗糖转换，需消耗多少蔗糖？

蔗糖在稀酸水溶液中按下式分解:

此反应的速率方程为:-d[C₁₂H₂₂O₁₁]/dt=k[C₁₂H₂₂O₁₁].48℃时,k=0.0193min,浓度为0.200mo·dm³的蔗糖溶液在盐酸的催化下反应,反应溶液的体积为2dm³.计算:

(1)反应开始时的反应速串.

(2)反应到20min时,蔗糖的转化率.

(3)反应到20min时,可生成多少摩尔葡萄糖.

(4)反应到20min时的反应速率.

现有蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)溶于水形成某一浓度的稀溶液，其凝固点为-0.200℃，计算此溶液在25℃时的蒸气压。已知水的K_f=1.86K·mol^-1·kg，纯水在25℃时的蒸气压为P^*=3.167kPa。

蔗糖在稀硫酸溶液中按照下式进行水解：

C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O→C₆H₁₂O₆(葡萄糖)+C₆H₁₂O₆(果糖)

当温度与酸的浓度一定时，反应速率与蔗糖的浓度成正比。今有一溶液，1dm³中含0.300molC₁₂H₂₂O₁₁及0.1molHCl，在48℃时，20min内有x(C₁₂H₂₂O₁₁)=0.32的C₁₂H₂₂O₁₁水解。(1)计算反应速率系(常)数；(2)计算反应开始时(t=0)及20min时的反应速率；(3)问40min后有多少蔗糖水解？

在25℃时，将0．8 g葡萄糖(C6H12O6)和1 g蔗糖(C12H22O11)溶解于1000 g水中，所得溶液的渗透压是多少？若某化合物2 g溶于1000 g水中所得溶液的渗透压与上述溶液相同，则该化合物的相对分子质量是多少？该化合物溶液的凝固点是多少？

人的血液(可视为水溶液)在101.325kPa下于-0.56℃凝固。已知水的K_f=1.86K·mol^-1·kg。求：(1)血液在37℃时的渗透压；(2)在同温度下，1dm³蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)水溶液中需含有多少克蔗糖时才能与血液有相同的渗透压。

25℃时，酸催化蔗糖转化反应：

C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)+H₂O→C₆H₁₂O₆(葡萄糖)+C₆H₁₂O₆(果糖)

的动力学数据如表11-2所示(蔗糖初始浓度c₀=1.0023mol·dm^-3，时刻t的浓度为ctd)。试用作图法证明此反应为一级反应。求算速率常数及半衰期；问蔗糖转化95%需时多少？