取100．00mL甲醇的工业废水，在H2SO4中与25．00mL 0．2500mol／LK2Cr2O72溶液（1／6K2Cr2O7＝0．2500mol？L

准确称取维生素C0.1000g，用0.005mol/L的H₂SO₄溶液定容至100.00ml。取1.00ml再次定容至100.00ml后，用1.0cm石英比色皿在245nm波长处测得该溶液吸光度值为0.551。已知维生素C的吸光系数a=560L/(g·cm)，计算样品中维生素C的质量百分数。

某一有机酸(H₂A)的=4.19，=10.75，称取该酸纯固体样品2.9120g，配制100.00mL溶液。取此溶液25.00mL，用0.1012mol·L^-1NaOH的滴定，消耗24.36mL，计算该有机酸的摩尔质量。本次滴定分析应当选用什么为指示剂？

分析不纯CaCO₃(其中不含干扰物质)。称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol·L^-1HCl溶液25.00mL，煮沸除去CO₂，用浓度为0.2012mol·L^-1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗5.84mL，试计算试样中CaCO₃的质量分数。

为测定HCl与H₃PO₄混合溶液中各钼分的浓度，取两份此试液。每份25.00mL，分别用0.2500mol·L^-1NaOH标准溶液滴定，第一份用甲基橙为指示剂，消耗30.00mLNaOH标准溶液，第二份用酚酞为指示剂，消耗40.00mL。溶液中HCl与H₃PO₄的浓度关系是

A．C(H3P04)=c(HCl) B．c(H₃PO₄)=2c(HCl)

C．2c(H₃PO₄)=c(HCl)

测定氮肥中NH₃的含量。称取试样1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入过量NaOH溶液，将产生的NH₃导入40.00mLc(H₂SO₄)=0.1020mol/L的H₂SO₄标准溶液中吸收，剩余的H₂SO₄需17.00mLc(NaOH)=0.09600mol/L的NaOH溶液中和。计算氮肥中NH₃的质量分数。

分析不纯的碳酸钙(不含干扰物质)，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL，煮沸除去CO₂，用0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中CaCO₃的质量分数。

指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL。试计算钙溶液和EDTA的浓度。