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[主观题]

于100mL含有0.1000g Ba2＋的溶液中，加入50mL 0.010mol·L－1H2SO4溶液，问溶液中还剩下多少克Ba2＋？如沉淀用100m

于100mL含有0.1000g Ba²⁺的溶液中，加入50mL 0.010mol·L^-1H₂SO₄溶液，问溶液中还剩下多少克Ba²⁺？如沉淀用100mL纯水或100mL 0.010mol·L^-1H₂SO₄溶液洗涤，假设洗涤时达到了沉淀平衡，问各损失BaSO₄多少毫克？

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第1题

某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种,且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na＋、K＋、Cl－、Ba2＋、CO32－、SO42－，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（）

A.Ba2＋、Cl－

B.SO42－、Na＋

C.Na＋、K＋

D.CO32－、SO42－

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第2题

称取含有BaCl2的试样，溶于水后加KIO3将Ba2+沉淀为Ba（IO3)2，滤去沉淀，洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，析出I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3物质的量之比为 :

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第3题

称取含有BaCl2的试样，溶于水后加KIO3将Ba2+沉淀为Ba（IO3)2，滤去沉淀，洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，析出I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3物质的量之比为 : 。

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第4题

14、称取含有BaCl2的试样，溶于水后加KIO3将Ba2+沉淀为Ba（IO3)2，滤去沉淀，洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，析出I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3物质的量之比为 : 。

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第5题

100mL 0.2mol·L-1Na2C2O4溶液与150mL0.3mol·L-1BaCl2溶液混合，计算Ba2+、的浓度。已知Ksp（BaC2O4)=1.6×10-7

100mL 0.2mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液与150mL0.3mol·L^-1BaCl₂溶液混合，计算Ba²⁺、 $100mL 0.2mol·L-1Na2C2O4溶液与150mL0.3mol·L-1BaCl2溶液混合$ 的浓度。已知K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7

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第6题

测定镁合金中铝的质量百分数不清（含量)时,称取试样0.1000g,用盐酸-过氧化氢溶解后,加入盐酸（50%)

测定镁合金中铝的质量百分数不清(含量)时,称取试样0.1000g,用盐酸-过氧化氢溶解后,加入盐酸(50%)6ml,EDTA溶液0.05mol/L10ml,用水稀释到约100ml,加热煮沸调至PH5～6,冷却,用锌标准溶液滴定至溶液恰呈红色(用甲基橙作指示剂),加入氟化钠2g,煮沸1min,冷却,再用锌标准溶液滴定至呈紫红色,这时,消耗0.02000mol/L锌标准溶液为15.32ml,试计算镁合金中铝的质量百分数.

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第7题

测定镁合金中铝的质量百分数（含量)时,称取试样0.1000g,用盐酸-过氧化氢溶解后,加入乙酸（50%)6ml,

测定镁合金中铝的质量百分数(含量)时,称取试样0.1000g,用盐酸-过氧化氢溶解后,加入乙酸(50%)6ml,EDTA溶液0.05mol/L10ml,用水稀释到约100ml,加热煮沸,调节至PH5～6,冷却,用锌标准溶液滴定至溶液恰呈红色(二甲酚橙作指示剂)加入氟化钠2g,煮沸1min,冷却,再用锌标准溶液滴至紫红色,这时消耗0.02000mol/L锌标准溶液为15.32ml,试计算镁合金中铝的质量百分数？

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第8题

称取含有丙酮的试样0.1000g，放入盛有NaOH溶液的碘量瓶中振荡，精确加入50.00mL 0.0500mol/L的I2标准溶液，放

称取含有丙酮的试样0.1000g，放入盛有NaOH溶液的碘量瓶中振荡，精确加入50.00mL 0.0500mol/L的I₂标准溶液，放置后调节溶液成微酸性，立即用0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗10.00mL。计算试样中丙酮的质量分数。丙酮的反应为：

CH₃COCH₃+3I₂+4NaOH→CH₃COONa+3NaI+3H₂O+CHI₃

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第9题

100mL 0.002mol·L^-1BaCl₂溶液和50ml.0.1mol·L^-1的Na₂SO₄溶液混合

后，有无BaSO₄沉淀生成？若有沉淀生成，Ba²⁺是否已沉淀完全？已知 100mL 0.002mol·L-1BaCl2溶液和50ml.0.1mol·L-1的Na2SO4溶液

(BaSO4)=1.08×10^-10。

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第10题

取水样100mL于试管中，加入数滴经硝酸酸化的硝酸银水溶液，水样出现白色浑浊，表明水中含有()。

A.硫酸根离子

B.氯离子

C.碳酸根离子

D.硫离子

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