已知25℃时，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E^Θ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe³⁺+Sn²⁺===Sn⁴⁺+2Fe²⁺，则该电池的标准电动势E^Θ(298K)为( )。

已知25℃时E^Θ(Fe³⁺/Fe)=-0.036V，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.770V。试计算25℃时电极(Fe²⁺/Fe)的标准电极电势E^Θ(Fe²⁺/Fe)。

已知25°C时试计算应25°C时电极Fe²⁺|Fe的标电极电势E(Fe²⁺|Fe)。

试计算25℃时，反应Sn+Pb²⁺===Sn²⁺+Pb的及平衡时Sn²⁺与Pb²⁺的活度比。[已知25℃时，E^Θ(Pb²⁺/Pb)=-0.126V，E^Θ(Sn²⁺/Sn)=-0.136V。]

已知25℃时AgBr的溶度积K_sp=4.88×10^-13，E^Θ(Ag⁺/Ag)=0.7994V，E^Θ(Br₂/Br^-)=1.065V，试计算25℃时：(1)银-溴化银电极的标准电极电势E^Θ(AgBr(s)/Ag)；(2)AgBr(S)的标准生成吉布斯函数。

101.3kPa,25℃下,下列反应的反应焓为5.36kJ·mol^-1:

已知25℃时,=-210.7kJ·mol^-1,=-109.7kJ·mol^-1,请:

(1)试为上述反应设计一可逆电池,写出电池表示式和电极反应;

(2)求所设计电池的电动势及其温度系数和电池反应的Δ_tG_m^θ、Δ_tS_m^θ:

(3)求25℃时,电极C1^-|Hg₂Cl₂|Hg的标准电极电位;

已知25℃时,E^θ[Ag+|AgCl(s)|Ag]=0.2224V

(4)已知25℃时E^θ(Hg₂²⁺|Hg)=0,798V,求Hg₂Cl₂在25℃时的溶度积.

在25℃时,电池

|PbSO₄-Pb(s)的电动势E=0.5477V.(1)已知φ^θ(Zn²⁺|Zn)=-0.763V,求φ^θ(PbSO₄|Pb(2)已知25℃时PbSO₄的K=1.58×10^-8,求φ^θ(Pb²⁺|Pb);(3)当ZuSO₄的m=0.050mol·kg^-1时,E=0.5230V,求此浓度下ZnSO₄的y.

已知25℃时.试计算25℃时电极Fe²⁺|Fe的标准电极电势.

25℃时，下列电池的电动势E=1.1365V，电动势的温度系数。

Ag|AgCl(s)|HCl(a_±=0.6)|Cl₂(g,100kPa)|Pt

已知25℃时Ag(s)与Cl₂(g)的标准熵分别为42.55J·K^-1·mol^-1及223.07J·K^-1·mol^-1。试求AgCl(s)25℃时的各为多少？

已知25℃时计算25℃时0.10mol·L^-1H₂S溶液中H₃O^-，HS^-和S²⁺的浓度。

已知25℃时下列电极的标准电极电势;

①Cu²⁺ICu(s)E^θ=0.3402V ②Cu⁺|Cu (s)E^θ=0.5224 V

则电极Cu²⁺,Cu⁺|Pt(s)的标准电极电势E^θ(Cu²⁺，Cu⁺)=().

已知25℃时,电极反应与电极电势为:

求25℃时三种电极的标准电极电势.