蔗糖在稀酸水溶液中按下式水解： C12H22O11＋H2O→C6H12O6（葡萄糖)＋C6H12O6（果糖) 当催化剂HCl的浓度为0.1mo

蔗糖在稀酸水溶液中按下式分解:

此反应的速率方程为:-d[C₁₂H₂₂O₁₁]/dt=k[C₁₂H₂₂O₁₁].48℃时,k=0.0193min,浓度为0.200mo·dm³的蔗糖溶液在盐酸的催化下反应,反应溶液的体积为2dm³.计算:

(1)反应开始时的反应速串.

(2)反应到20min时,蔗糖的转化率.

(3)反应到20min时,可生成多少摩尔葡萄糖.

(4)反应到20min时的反应速率.

蔗糖在稀硫酸溶液中按照下式进行水解：

C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O→C₆H₁₂O₆(葡萄糖)+C₆H₁₂O₆(果糖)

当温度与酸的浓度一定时，反应速率与蔗糖的浓度成正比。今有一溶液，1dm³中含0.300molC₁₂H₂₂O₁₁及0.1molHCl，在48℃时，20min内有x(C₁₂H₂₂O₁₁)=0.32的C₁₂H₂₂O₁₁水解。(1)计算反应速率系(常)数；(2)计算反应开始时(t=0)及20min时的反应速率；(3)问40min后有多少蔗糖水解？

在稀酸水溶液中蔗糖水解反应:

某温度下测得不同时刻溶液的旋光度a,如下:

溶液中蔗糖的浓度与a.呈线性关系.可代表反应开始时蔗糖的浓度,可代表t时刻蔗糖的浓度.试由浓度的某种函数对时间作图.以证明此反应为准一级反应并求速率常数.

下列物质在稀酸存在下，分别进行水解，最后生成物只有一种的是()。

A.蔗糖

B.蛋白质

C.淀粉

D.油脂

末期反应时间与转化率

蔗糖在稀水溶液中水解生成葡萄糖和果糖的反应为

当水大大过量时，反应遵循一级反应动力学，即(-r_A)=kc_A，在催化剂HCl浓度为0.01mol/L，反应温度为48℃时，反应速率常数为k=0.0193min^-1。当蔗糖的浓度为0.1mol/L和0.5mol/L时计算：

(1)反应20min后，上述两种初始浓度下反应液中蔗糖、葡萄糖和果糖的浓度分别为多少？

(2)试计算两种初始浓度的溶液中蔗糖的转化率各为多少？

(3)若蔗糖浓度降到0.01min/L时，两种初始浓度条件下所需反应时间各为多少？

下列质量摩尔浓度相同的稀溶液，蒸汽压最高的是()。

A．HCN水溶液

B．CaCl2水溶液

C．蔗糖水溶液

D．NaCl水溶液