将Cu片插入0.10mol·L^-1Cu(NH3)42-和0.10mol·L^-1NH₃的混合溶液中,298.15K时测得该电极的电极电势φ^θ=0.056V,求[Cu(NH₃)₄]²⁺的稳定常数K^θ值.

将Cu片插入0.10mol·L^-1Cu（NH₃)₄^2-和0.10mol·L^-1NH₃的混合溶液中，298.15K时测得该电极的电极电势φ=0.056V,求[Cu（NH₃)₄]²⁺的稳定常数K值。

在25℃时用标准加入法测定Cu²⁺浓度，于100mL铜盐溶液中添加0.10mol·L^-1Cu(NO₃)₂溶液1.0mL，电动势增加4.0mV。计算原溶液的铜离子浓度。

通过计算说明，将Cu片插入c(Cu²⁺)和c(Cl_-)均为1.0mol·dm^-3的溶液中，能否发生反应。若能发生反应写出反应方程式：

将Cu片插入c(Cu²⁺)和c(Cl^-)均为1.0mol·L^-1的溶液中，试计算(Cu²⁺/CuCl)和(CuCl/Cu)，判断体系中可能发生什么反应？写出有关反应方程式。(已知(Cu²⁺/Cu⁺)=一0.16V，(Cu⁺/Cu)=0.52V；(CuCl)=1.2×10^-6)

将Cu片插入盛有0．5mol．L—1的CuSO4溶液的烧杯中，Ag片插入盛有0．5mol．L—1的AgNO3溶液的烧杯中。 (1)写出该原电池的符号。 (2)写出电极反应和电池反应，并计算反应的平衡常数和电池的电动势。 (3)若向CuSO4溶液中加氨水，电池电动势如何变化？若向AgNO3溶液中加氨水，情况又是怎样的？

将铜片插入0.10mol·L^-1CuSO₄溶液中，将银片插入0.10mol·LAgNO₃溶液中组成原电池。 （1)写出该原电池的符号; （2)写出电极反应和电池反应; （3)计算该原电池的电动势。

将氢电极插入含有0.50mol·dm^-3HA和0.10mol·dm^-3A^-的缓冲溶液中，作为原电池的负极；将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0mol·dm^-3Cl^-的溶液中。已知p(H₂)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V，(Ag⁺/Ag)=0.7996V。

为了测量难溶盐Ag₂S的，现装有一个如下的原电池。电池的正极是银片，插入到0.1mol·dm^-3的AgNO₃溶液中，并将H₂S气体不断通入AgNO₃溶液中，直到溶液中硫化氢达到饱和(假设反应前硝酸银溶液中的原有酸度相对可以忽略)，电池负极是Zn片，插入0.10mol·dm^-3的硫酸锌溶液中，并将氨气不断通入ZnSO₄溶液中去，直至游离NH₃的浓度达到0.10mol·dm^-3为止。再用盐桥连接两种溶液，测得该电池的电动势为0.852V，试求Ag₂S的值。