已知反应：C2H5Br（g)→C2H4（g)＋HBr（g)，其活化能是226kJ·mol－1，650K时，速率常数为2.0×10－5s－1，试计算在哪个温

A.－44.2kJ·mol－1

B.＋44.2kJ·mol－1

C.－330kJ·mol－1

D.＋330kJ·mol－1

试根据下列数据求算反应：C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)，在1000K时的标准平衡常数K^θ。已知：

(1)在298K时，乙烯和乙烷的标准燃烧热分别为-1411和-1560kJ·mol^-1，液态水的标准生成热为-286kJ·mol^-1;

(2)在298K时，C₂H₄(g) 、C₂H₆(g)和H₂(g)的标准熵分别为219. 5、229.5和130.6J·K^-1·mol^-1;

(3)在298K~1000K范围内，反应的平均热容差△C_p=10.8J·K^-1·mol^-1。

已知乙烯氧化制环氧乙烷，可发生下列两个反应：

在298K时物质的标准摩尔生成Gibbs自由能数据如下：

当在银催化剂上，研究上述反应时得到反应(1)及反应(2)的反应级数完全相同，E₁=63.6kJ·mol^-1，E₂=82.8kJ·mol^-1，而且可以控制C₂H₄O(g)进一步氧化的速率极低。

已知25℃纯乙醇的蒸气压为7.60×10²Pa,乙醇水溶液在其标准态(即)时,乙醇的蒸气压为5.33×10²Pa,C₂H₅OH(l)、H₂O(l)和C₂H₄(g)的标准生成吉布斯自由能分别为-1.748×10⁵、-2.372×10⁵和6.818×10⁴J.mol^-1.试求算此水合反应的标准平衡常数.

A.向右进行

B.向左进行

C.不反应

D.不确定