题目
抗坏血酸(摩尔质量为176.1g·mol-1)是一种还原剂,它能被碘氧化。如果10.00mL柠檬汁试样用HAc酸化,并加入20.00mL0.02500mol·L-1I2溶液,待反应完全后,过量的碘用10.00mL0.0100mol·L-1Na2S2O3滴定。计算每毫升柠檬汁中抗坏血酸的质量。
第1题
抗坏血酸(摩尔质量为176.1g/mol)是一个还原剂,它的半反应为:
它能被I氧化,如果10.00ml柠檬水果汁样品用HAc酸化,并加20.00ml0.02500mol/LI2溶液,待反应完全后,过量的I2用1000ml0,01000mol/LNa2S2O3滴定,计算每毫升柠檬水果汁中抗坏血酸的质量。
第2题
抗坏血酸(维生素C,摩尔质量为176.1g·mol-1)能被I2定量氧化,其反应为
C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI
取100.0mL柠檬汁样品用H2SO4酸化,并加入20.00mL 0.02500mol·L-1I2溶液,待反应完全后,过量的I2用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液10.00mL滴定至终点,计算每毫升柠檬水果汁中抗坏血酸的质量。
第3题
抗坏血酸(摩尔质量为176.1g·mol-1)是一种还原剂,它的半反应为
C6H6O6+2H++2e-===C6H8O6
它能被I2氧化。如果10.00mL柠檬水果汁试样用HAc酸化,并加入20.00mL 0.02500mol·L-1I2溶液,待反应完全后,过量的I2用10.00mL 0.0100mol·L-1Na2S2O3滴定,计算每毫升柠檬水果汁中抗坏血酸的质量。
第4题
抗坏血酸(摩尔质量为176.1g.mol-1)是一个还原剂,它的半反应为C6H6O6+2H++2e=C6H8O6它能被l氧化.如果10.00mL柠檬水果汁样品用HAc酸化,并加20.00mL0.02500mol·L-1I2溶液,待反应完全后,返滴过量的I2消耗10.00 mL 0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液,计算每毫升柠檬水果汁中抗坏血酸的质量.
第5题
(5分)准确称取0.2017 g维生素C(C6H806)试样,加入新煮沸的冷蒸馏水l00.0 mL和稀HAc l0.0 mL.以淀粉作指示剂,用0.050 00 mol·L-1的I2标准溶液滴定至终点.用去20.53 mL。计算试样中C6H8O6的质量分数。已知:M(C6H806)=176.1g·mol-1。
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