298K时，用Pb（s)为电极来电解H2SO4溶液，已知其浓度为0.10mol·kg－1，γ±=0.265，若在电解过程中，把Pb阴极与另一

298 K时，用Pb(s )为电极来电解H2SO4溶液，已知其浓度为0.10 mol·kg-1,γ±=0. 265 ,若在电解过程中,把Pb阴极与另-甘汞电极相连组成原电池,测得其电动势E=1.0685V。试求H2(g)在Pb阴极上的超电势(只考虑H2SO4的一级解离)。已知所用甘汞电极的电极电势=0.2806V.

298K时.用Pb电极电解H₂SO₄溶液（0.10mol·kg^-1,γ_±=0.258).若在电解过程中把Pb阴极与摩尔甘求电极相连组成电池,测得其电动势E=1.0685V.试求H₂（g)在Pb阴极上的超电势（只考虑H₂SO₄的一级电离).

在298K时，用Pb(s)作电极电解Pb(NO₃)₂溶液，该溶液的浓度为每1000g水中含有Pb(N0₃)₂16.64g，当与电解池串联的银库仑计中有0.1658g银沉积时就停止通电。已知阳极部溶液质量为62.50g，经分析含有Pb(NO₃)₂1.151g，计算Pb²⁺的迁移数。

在298K和标准压力下，当电流密度为0.1A·cm^-2时，H₂(g)和O₂(g)在Ag(s)电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用Ag(s)电极电解浓度为0.01mol·kg^-1的NaOH溶液，问这时在两个银电极上首先发生什么反应？此时外加电压为多少(设活度因子为1)？

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为

在298K时,用Zn(s)作阴极,惰性物质作阳极,电解浓度为0.1mol·kg-1的ZnSO4溶液,设溶液pH值为7.0,若要使H2(g)不和锌同时析出,应控制什么条件？

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为

η/V=0.72+0.116lg[j/(A·cm^-2)]

在298K时，用Zn(s)作阴极，惰性物质作阳极，电解浓度为0.1mol·kg^-1的ZnSO₄溶液，设溶液pH值为7.0，若要使H₂(g)不和锌同时析出，应控制什么条件？

计算298K时下述电池的电动势E。

Pb(s)|PbCl₂(s)|HCl(0.01mol·kg^-1)|H₂(10kPa)|Pt

已知=-0.126V，该温度下PbCl₂(s)在水中饱和溶液的浓度为0.039mol·kg^-1(用Debye-Huckel极限公式求活度因子后再计算电动势)。

用铂电极电解aH⁺=1的水溶液,与电解池对应的电池为PtIH₂（p^θ)IH+（a=1)O₂（p

^θ)|Pt

(1)写出电解时的电极反应及电解反应;

(2)计算298K时.在电流密度为50A·m-2条件下的分解电压.已知此时铂电极上的超电势:E^θ(OH,H₂O|O₂|Pt)=0.401V.η(H₂)=0,η(O₂)=0.487V;

(3)当所用的电流密度为50A·m^-2时.计算使电解能顺利进行的最小分解电压.

已知Δ_tG_m^θ(H₂O,l)=-237.1kJ·mol^-1.

A.大于-0.06V

B.等于-0.06V

C.小于-0.06V

D.不能判定