已知Hg-T1二组分系统的数据如下： 物质　　　　　Hg　　　　　Tl2Hg6　　　　　Tl　　　　　最低共熔点E1　　　　　最低共

已知Hg-TI二组分系统的数据如下：

(1)绘制其温度一组成图(示意图);

(2)指出各相区，水平线段、交点的相数;

(3)为扩大低温测量范围，应选什么组成的Hg-TI混合物做温度计较合适？

已知A、B二组分系统的相图如下：

(1)标出数字所标相区的相态，指出自由度为零的地方

(2)画出a、b两个系统冷却时的步冷曲线

(3)指出水平线上有哪几相平衡共存

(1)画出a、b、c三个系统冷却时的步冷曲线

(2)标出各相区的相态，指出自由度为零的地方

对FeO-MnO二组分系统，已知FeO和MnO的熔点分别为1370℃和1785℃，在1430℃，分别含有40%和70%的FeO(质量分数)的二固体溶液相发生转熔变化，其平衡的液相组成为85%的FeO。在1200℃时，二固溶体的组成为36%的FeO和74%的MnO，试依据上述数据：

乙醇(1)-甲苯(2)系统的有关的平衡数据如下：T=318K，p=24.4kPa，x₁=0.300，y₁=0.634，已知318K的两组饱和蒸气压为，并测得液相的混合热是一个仅与温度有关的常数△H/RT=0.437，令气相是理想气体，求(a)液相各组分的活度系数；(b)液相的△G和G^E；(c)估计333K，x₁=0.300时的G^E值；(d)由以上数据能否计算出333K，x₁=0.300时液相的活度系数？为什么？(e)该溶液是正偏差还是负偏差？

电解熔融的LiCl(s)制备金属Li(s)时。常常要加一定量的KCl(s) ,这样可以节约能源。已知LiCl(s)的熔点为878 K,KCl(s)的熔点为1 048K,LiCI(A)与KCI(B)组成的二组分系统的低共熔点为629 K,这时KCl(B)的质量分数wg=0.50.在723 K时KCl(B)含量=0.43的熔化物冷却时,首先析出LiCl(s),而=0.63的熔化物冷却时首先析出KCl(s)。

(1)画出LiCl(A)与KCl(B)的二组分系统的低共熔相图;

(2)简述加一定量KCl(s)的原因;

(3)电解槽操作温度应高于哪个温度,为什么？

(4)KCl(s)加入的质量分数应控制在哪个范围内为好？

Zn(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图具有两个低共熔点,一个含Mg的质量分数为0.032 ,温度为641 K;另一个含Mg的质量分数为0.49,温度为620 K.在系统的熔液组成曲线上有一个最高点，含Mg的质量分数为0.157,温度为863K.已知Zn(s)和Mg(s)的熔点分别为692K和924K. (1)试画出Zn(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图,并分析各区的相态和自由度;(2)分别用相律说明,含Mg的质量分数为0.80和0.30熔化物从973 K冷却到573 K过程中的相变和自由度变化;(3)分别画出含Mg的质量分数为0.80、0.49和0.30熔化物，从973K冷却到573K过程中的步冷曲线。

A.A

B.B

C.C

D.A和B的混合物

Zn(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图具有两个低共熔点，一个含Mg的质量分数为0.032，温度为641K；另一个含Mg的质量分数为0.49，温度为620K。在系统的熔液组成曲线上有一个最高点，含Mg的质量分数为0.157，温度为863K。已知Zn(s)和Mg(s)的熔点分别为692K和924K。(1)试画出Za(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图，并分析各区的相态和自由度；(2)分别用相律说明，含Mg的质量分数为0.80和0.30熔化物从973K冷却到573K过程中的相变和自由度变化；(3)分别画出含Mg的质量分数为0.80、0.49和0.30熔化物，从973K冷却到573K过程中的步冷曲线。

已知理想气体反应SO₂(g)+½SO₂(g)→SO₂(R)的=270kJ·mol^-1,25℃下各反应组分的吉布斯自由能函数数据如下:

计算此反应的