计算pH=5.0时，0.10mol／L H2C2O4溶液中的浓度。（已知：H2C2O4的Ka1=5.9×10－2，Ka2=6.4×10－5)

在pH=5.0和pH=5.5的六亚甲基四胺介质中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，分别以0.020mol·L^-1EDTA滴定0.020mol·L^-1Zn²⁺和0.10mol·L^-1Ca²⁺混合溶液中的Zn²⁺，计算上述两种情况下的终点误差各为多少？(lgK_ZnY=16.5，lgK_CaY=10.7；pH=5.0时，lgα_Y(H)=6.45，pZn_ep(XO)=4.8；pH=5.5时，lgα_Y(H)=5.5，pZn_ep(XO)=5.7；已知XO不与Ca²⁺发生显色反应)

计算pH=5.0时Co²⁺和EDTA配合物的条件稳定常数(不考虑水解等副反应)。当Co²⁺抖浓度为0.02mol/L时，能否用EDTA准确滴定？

(1)计算pH=5.0时，H₃PO₄的分布系数δ₃、δ₂、δ₁、δ₀。(2)假定H₃PO₄各种形式的总浓度是0.050mol/L，问此时H₃PO_4，的浓度各为多少？

计算0.10mol/L NaHCO₃溶液的pH为多少？

计算0．10mol／L(NH4)2CO3溶液的pH值。

用0．10mol／L NaOH滴定0．10mol／L HAc至pH＝8．00，计算终点误差。[Ka(HAc)＝1．8×10-5]

计算pH=7.00时0.10mol/L醋酸钠溶液中HAc和Ac^-的平衡浓度各是多少？