在温度为273．15K下，1mol氩气从体积为22．41L膨胀至50．00L，试求下列两种过程的Q、W、△U、△H。已知氩气

在101.325kPa、273.15K下，1mol固体冰融化为水时的Q( )0；W( )0；△U( )0(填＞、＜或=)。

在101.325kPa、273.15K下,1mol固体冰融化为水时的Q（)0;W（)0;ΔU（)0（填＞、＜或=)

在101．325kPa、273．15K下，1mol固体冰融化为水时的Q()0；W()0；△U()0(填＞、＜或=)。

已知冰和水的密度分别为0.92×10³kg/m³和1.0×10³kg/m³，现有1mol的水发生如下变化：

(1)在373.15K、101.325kPa下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体；

(2)在273.15K、101.325kPa下变为冰。

试求上述过程系统所作的体积功。

计算1mol理想气体在下列过程中所做的功。 (1)V=1m3，从pΘ等容变化至2pΘ。 (2)在pΘ下，从0．01m3等压膨胀至0．02m3。 (3)温度为244K，从0．01m3等温可逆变化至0．02m3。

恒容条件下将1mol的单原子理想气体从298.15K可逆降温至273.15K,过程的熵变ΔS=（)J·K^-1.

将1mol的SO₂与1molO₂的混合气体，在101.325kPa及903K下通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却，并用KOH吸收SO₂及SO₃。最后量得余下的氧气在101.325kPa，273.15K下体积为13.78dm³，试计算反应SO₂+(1/2)O₂===SO₃在903K时的及K^Θ。

恒压下将1mol的单原子理想气体从298.15K可逆降温至273.15K,过程的熵变ΔS=（)J·K^-1.

A.-1.82

B.1.82

C.1.09

D.-1.09

在某恒定的温度和压力下,取n_o=1mol的A（g)进行如下化学反应:A（g)=B（g)若从μB"=μA",试证明,当反应进度ξ=0.5mol时,系统的吉布斯函数G值为最小,这时A,B间达化学平衡.