对可逆反应，升高温度时,化学平衡向（)方向移动。降低温度时,平衡向（)方向移动。

已知可逆反应在523K和548K时的标准平衡常数分别为2.3×10^-3和5.4×10^-4，该可逆反应在一定条件下达到了化学平衡。当升高温度时，化学平衡向()方向移动;加入催化剂后，化学平衡()。

已知可逆反应在温度T时达到了化学平衡。若采取下列措施，可能使化学平衡向正反应方向移动的是()。

A、保持原来的温度

B、升高温度

C、降低温度

D、压缩系统的体积，以增大总压力

A.降低

B.升高

C.不变

D.先升后降

对于可逆反应：

下列说法是否正确？为什么？

(1)达到化学平衡时各反应物和生成物的分压一定相等;

(2)改变生成物的分压，使

，化学平衡向右移动;

(3)升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，故化学平衡向右移动;

(4)由于反应前后分子数相等，所以增大压力对化学平衡没有影响;

(5)加入催化剂使正反应速率增大，化学平衡向右移动。

反应上述可逆反应达到化学平衡后，降低温度时，平衡()移动：缩小容器的体积增大压力时，平衡()加入催化剂时，标准平衡常数()移动;升高温度时，标准平衡常数()。

可逆反应达到化学平衡时：

(1)升高温度，反应标准平衡常数()，其原因是();

(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时，I(g)的解离度().其原因是();

(3)恒容条件下充入N₂，I₂(g)的解离度()，其原因是()。

(4)恒压条件下充入N₂，I₂(g)的解离度()，其原因是()。