试计算，在Cu-Zn电池中当的比值为多大时，电池才停止工作？已知=-0.7628V，=0.337V。

当下列电池中的溶液是H=4.00时的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V。

(—)玻璃电极|H⁺(a=x)当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势如下： (1)0.312V； (2)0.098V；(3)=0.017V。试计算每种溶液的pH值。

当下列电池中的溶液是pH=4.00的缓冲溶液时,在25℃测得电池的电动势为0.209V:玻璃电极当缓冲溶液由未知溶液代替时,测得电池电动势如下:

(a)0.312V; (b)0.088V; (c)-0.017V.试计算每种溶液的pH.

A.盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡

B.盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行

C.盐桥中的电解质不能参与电池反应

D.电子通过盐桥流动

A.盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡

B.盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行

C.盐桥中的电解质不能参与电池反应

D.电子通过盐桥流动

298K时测定下述电池的电动势：

玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极

当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电池的电动势为0.1120V。若换用另一缓冲溶液重测电动势，得E=0.3865V。试求该缓冲溶液的pH值。当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时，计算电池的电动势E。

当下列电池中的标准溶液是pH=5.21的缓冲溶液时，在25℃时的电动势为0.209V。

玻璃电极|H⁺(a)||SCE。

当缓冲溶液由待测试液代替时，测得的电动势为0.312V，计算待测试液的pH。