反应的焓变可代表KCl品格能的是（）。

KCl(s)298.15K时的溶解过程：

KCl(s)====K⁺(aq，∞)+Cl^-(aq，∞)ΔH_m=17.18kJ/mol

已知Cl^-(aq，∞)和KCl(s)的摩尔生成焓分别为-167.44kJ/mol和-435.87kJ/mol，求K⁺(aq，∞)的摩尔生成焓。

已知Al的升华热，由下列反应焓变数据计算AlF₃晶体的品格能：

Al(s)→Al(g)

Al(g)→Al³⁺(g)+3e^-

F₂(g)→2F(g)

F(g)+e^-→F^-(g)

Al(s)+F₂(g)→AlF₃(s)

试以教材图为例子，由以下数据画出KCl晶体的玻恩-哈伯(Born-Haber)循环，并计

算其晶格能大小。

K(s)→K(g) △H₁=89kJ·mol^-1

Cl₂(g)→2Cl(g) △H₂=243kJ·mol^-1

K(g)→K⁺(g)+e △H₃=419kJ·mol^-1

Cl(g)+e→Cl^-(g) △H₄=-349kJ·mol^-1

K(s)+Cl₂(g)→KCl(s) △H₅=-436.5kJ·mol^-1

计算298K时，反应AgNO₃(aq)+KCl(aq)→AgCl(aq)+KNO₃(aq)的摩尔反应焓变。

试由以下数据画出Born-Haber循环，并计算氯化钾的晶格能(单位：kJ·mol^-1)。

K(s)→K(g) ΔH₁=90.0kJ·mol^-1

Cl₂(g)→2Cl(g) ΔH₂=242.6kJ·mol^-1

K(g)→K⁺(g)+e^-△H₃=425.0kJ·mol^-1

Cl(g)+e^-→Cl^-(g) △H₄=-348.8kJ·mol^-1

K(s)+1/2Cl₂(g)→KCl(s) ΔH₅=-435.8kJ·mol^-1