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[主观题]

完成下列各反应的化学方程式：（1)Na2O2与过量冷水作用；（2)几滴热水滴在Na2O2固体上；

完成下列各反应的化学方程式： (1)Na2O2与过量冷水作用； (2)几滴热水滴在Na2O2固体上； (3)电解硫酸和硫酸铵的混合溶液； (4)将难溶于水和酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐； (5)无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液； (6)将SeO2溶于水，然后通SO2气体； (7)用盐酸酸化多硫化铵溶液； (8)向硫代硫酸钠溶液中滴加少量硝酸银溶液； (9)向硝酸银溶液中滴加少量硫代硫酸钠溶液； (10)在中等酸度的钛(Ⅳ)盐溶液中加入H2O2。

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更多“完成下列各反应的化学方程式：（1)Na2O2与过量冷水作用；（2)几滴热水滴在Na2O2固体上；”相关的问题

第1题

质量作用定律只适用于（)。

A.化学方程式中各物质计量系数均为1的反应

B.一步完成的简单反应

C.实际进行的反应

D.非基元反应

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第2题

固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，与H2O反应生成H2下列说法错误的是（）

A.1 molNH5 中含有 4NA个N—H 键（NA表示阿伏加德罗常数）

B.NH5中既有共价键又有离子键

C.NH5中的氢离子的电子层排布与Li+不相同

D.它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑

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第3题

碳化钙和水反应

（4分）电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

（4分）电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的

（1）如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是____接____接____接____接____接____。

（2）碳化钙和水反应的化学方程式____

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第4题

反应速率的质量作用定律只适用于：

A.实际上能够进行的反应

B.一步完成的元反应

C.化学方程式中反应物和生成物的化学计量数均为1的反应

D.核反应和链反应

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第5题

氢氧化钠的化学性质

氢氧化钠与氢氧化钾都是碱，请类比氢氧化钠的化学性质，完成下表：

氢氧化钾的化学性质	有关的化学方程式
（1）能与指示剂反应	无
（2）能与二氧化碳反应	______
（3）能与______反应	______
（4）能与______反应	2KOH+CuS0₄=Cu（OH）₂↓+K₂S0₄

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第6题

已知某反应的各物质浓度数据如下： aA（g）＋ bB（g） = 2C（g）起始浓度（mol·L－1） 3.01.002 s末浓度（mol·L－1） 1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（）

A.9 : 3 : 4

B.3 : 1 : 2

C.2 : 1 : 3

D.3 : 2 : 1

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第7题

地壳中元素含量排名

氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水可以得到两种气体A和B。已知A为气体中摩尔质量最小的气体，B为黄绿色，A可以在B中安静的燃烧，产生苍白色的火焰；地壳中金属元素含量排行第二的C，其单质也可以在B燃烧，产生棕黄色的烟；B气体更普遍更重要的用途是与冷的消石灰反应地壳中元素含量排名氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水可以得到两种气体A和B。已知

后产物可以用于漂白消毒。根据以上信息完成下列化学方程式：

（1）A与B的反应____

（2）C在B的反应____

（3）B与消石灰的反应____

（4）在输送B气体的管道有时可能会发生漏气，管道工人可以用浓氨水来检查是否漏气，已知能发生如下反应：B+ NH₃→ N₂+ HCl如果管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是____

写出B气体参与的总的化学方程式____

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第8题

将压力为pϴ的氧气通入下列酸性溶液（各有关离子浓度均为 1 mol×dm-3）中，能发生氧化还原反应的是（已知 Eϴ（O2/H2O)=1.23V Eϴ（Ag+/Ag)=0.80V Eϴ（F2/F－)=2.87V Eϴ（Fe3+/Fe2+)=0.77V Eϴ（Cl2/Cl－)=1.36V Eϴ（Zn2+/Zn)= -0.76V Eϴ（Br2/Br－)=1.07V Eϴ（Na+/Na)= -2.71V （1)AgF （2) FeCl2 （3)ZnBr2 （4)NaCl

A.(1)

B.(2)

C.(3)

D.(4)

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第9题

【计算题】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1) 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2) 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

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第10题

实验室制取乙烯

写出下列反应的化学方程式

(1) 苯的硝化反应____

(2) 实验室制取乙烯____

（3）乙烯与溴水反应____

（4）乙烯发生加聚反应____

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完成下列各反应的化学方程式： （1)Na2O2与过量冷水作用； （2)几滴热水滴在Na2O2固体上；

完成下列各反应的化学方程式：（1)Na2O2与过量冷水作用；（2)几滴热水滴在Na2O2固体上；