配制硫酸亚铁铵（NH4)2Fe（SO4)2·6H2O标准溶液时，须加数滴（)以防硫酸亚铁水解。

以下为某实验室采用的测定金箔中金含量的方法。

①准确称取经120~130⁰C烘过2小时的基准重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）15.0625g溶于少量1%H₂SO₄，并移入1L容量瓶中，用1%H₂SO₄稀释至刻度，摇匀备用。

②称取15g硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]溶于500mL1%H₂SO₄溶液中，摇匀备用。

③吸取20mL硫酸亚铁铵溶液置于250mL烧杯中，加入1%H₂SO₄50mL，指示剂4滴，用重铬酸钾标准溶液滴定至近终点时，加入H₃PO₄5mL，继续滴定，至从绿色变为紫红色为终点，消耗重铬酸钾标准溶液5.25mL。

④将重为0.1234g的待测金箔片置于锥形瓶中，加入1:1的硝酸10mL，盖上表面皿，低温加热10分钟，小心倾倒出溶液后，加入3mL王水在水浴溶解，再加入20%KCl1mL，继续加热蒸干至较小体积，取下冷却，加入1%H₂SO₄50mL，在不断搅拌下，准确加入上述硫酸亚铁铵溶液40.00mL，放置10分钟，金全部转变为单质，加入4滴指示剂，以重铬酸钾标准溶液滴定，至近终点时加5mLH₃PO₄，继续滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点，消耗重铬酸钾5.59mL。

1在第四步操作中加入1:1的硝酸的目的是什么？反应接近终点时加入H₃PO₄的目的是什么？

2写出滴定反应涉及的方程式。

3计算待测金箔中金的含量。