氢氟酸的稀溶液是弱酸，所以可以用玻璃器皿盛放。（)

A.盐酸

B.碳酸钠

C.氢氟酸

D.浓

A.盐酸

B.碳酸钠

C.氢氟酸

D.浓NaOH

解释下列事实

(1)用浓氨水检查氯(管道的漏气。(2)I₂易溶于CCI₄和KI溶液。

(3)氢氟酸是弱酸()。(4)硼砂的水溶液是缓冲溶液。

A、强

B、中强

C、弱

简要回答下列问题：

(1)为什么金属Fe与盐酸反应生成Fe(Ⅱ)，而与氯气反应生成Fe(Ⅲ)？

(2)向Pb²⁺的溶液中加入稀盐酸，然后过滤，测得滤液中仍有较多Pb(Ⅱ)。试解释其原因。

(3)为什么卤素互化物中卤素原子的数目经常是偶数，而碱金属多卤化物中卤素原子的数目却经常是奇数？

(4)氢氟酸在较稀的溶液中是完全解离的，但实测的Ka却为10^-4数量级，属于弱酸。应如何解释？而浓的氢氟酸，其酸性较强。又应如何解释？

(5)常温下测得卤化氢气体对空气的相对密度是

HF 1.78;HCl 1.26;HBr 2.79;H 14.44。

由此计算出卤化氢的相对分子质量，HCI，HBr，HI均接近理论值，唯HF的相对分子质量与理论值20相差很大，试说明其原因。

(6)HClO，HClO₂，HClO₃，HClO₄的酸性依次增强，试说明其原因。

(7)HClO，HClO₃，HClO₄的氧化性依次减弱，试说明其原因。