利用反应Zn+Cu2+= Zn2++ Cu设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（）

A.电池反应：Zn+Cu²⁺↔Zn²⁺+Cu

电极反应：正极：Zn-2e↔Zn²⁺

负极：Cu²⁺+2e↔Cu

B.电池反应：Zn+Cu²⁺↔Zn²⁺+ Cu

电极反应：正极：Cu²⁺+2e↔Cu

负极:Zn-2e↔Zn²⁺

C.电池反应：Zn²⁺+Cu↔Zn+Cu²⁺

电极反应：正极：Cu²⁺+2e↔Cu

负极：Zn-2e↔Zn²⁺

D.电池反应：Zn²⁺+Cu↔Zn+Cu²⁺

电极反应：正极：Zn-2e↔Zn²⁺

负极：Cu²⁺+2e↔Cu

A.-1.22V，4×10^-42，逆向；

B.-1.22V，5×10^-37，逆向；

C.1.22V，2×10³⁶，正向；

D.1.22V，2.5×10⁴¹，正向。

A.+1.103V

B.+0.423V

C.-1.103V

D.-0.423V

A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+＝H2O

C.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

A.不变

B.增大

C.减小

D.无法判断

A、(-)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu()

B、(-)Zn2+|Zn||Cu2+|Cu()

C、(-)Cu2+|Cu||Zn2+|Zn()

D、(-)Cu|Cu2+||Zn2+|Zn()

经计算判断反应Zn²⁺(0.10mol·L^-1)+Cu====Zn+Cu²⁺(2.0mol·L^-1)的方向。已知(Zn²⁺/Zn)=0.763V，(Cu²⁺/Cu)=0.337V。

A.1.6X10³⁷

B.6.1X10^-38

C.4.1X10¹⁸

D.2.5X10^-19

A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+Cu2+═Cu+Zn2+

B.向稀硝酸中加入铜粉溶液变为蓝色：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O

C.银白色金属钠在空气中表面迅速变暗：4Na+O2═2Na2O

D.Fe（OH）2在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

A.Zn2++ 2e- ==Zn

B.MnO4-+8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O

C.Cl2+ 2e- ==2Cl-

D.Cr3++ e- ==Cr2+

A.Zn2++ 2e- ==Zn

B.MnO4-+8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O

C.Cl2+ 2e- ==2Cl-

D.Cr3++ e- ==Cr2+