用碘量法测定样品中BaCl2的含量。称取0.3000g样品，溶解后先加入过量碘酸盐将Ba2＋沉淀为Ba（IO3)2

碘量法测定铜矿样品中铜含量。称取矿样0.4217g，经处理后释出的碘用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗35.16mL。Na₂S₂O₃标准溶液用K₂Cr₂O₇标定。称取K₂Cr₂O₇2.121g配于100mL容量瓶中，取其10.00mL标定Na₂S₂O₃，消耗Na₂S₂O₃溶液41.22mL。计算矿石中铜的含量。

用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaC12与Na2S2O3的计量关系[n(BaC12):n(Na2S2O3)]为()。

A．1:2

B．1:3

C．1：6

D．1：12

A.0.05

B.0.045833333333

C.0.043055555556

D.0.25069444444

采用标准加入法测定某样品中的微量锌。取样品1.000g溶解后，加入NH₃-NH₄Cl底液，稀释至50.00mL。取试液10.00mL，测得极谱波高为10格。加入锌标准溶液(含锌1.0mg·L^-1)0.50mL，测得波高为20格。计算样品中锌的含量。

用KMnO₄法测定硅酸盐样品中Ca²⁺的含量，称取试样0.5863g，在一定条件下，将钙沉淀为CaC₂O₄，过滤、洗涤沉淀，将洗净的CaC₂O₄溶于稀H₂SO₄中，用c(KMnO₄)=0.05052mol/L的KMnO₄标准滴定溶液滴定，消耗25.60mL，计算硅酸盐中Ca的质量分数。

将1.0080g铜-铝合金样品溶解后，加入过量碘离子，然后用0.1052mol.L^-1NaS₂O₃溶液滴定生成的碘，共消耗29.84mlNaS₂O₃溶液，试求合金中铜的质量百分含量。

碘量瓶中,加入0.05000mol·L^-1I₂溶液30.00mL(过量的),在搅拌下加入40mL0.1mol·L^-1NaOH溶液,摇匀后,放置暗处20min.然后加入0.5mol·L^-1HCI₈mL,析出的I₂用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点,消耗9.96mL.计算试样中葡萄糖的质量分数.

A.采用碘量法是因为维生素C具有还原性

B.用新沸过的冷水和稀醋酸溶解样品

C.用碘滴定液滴定

D.用酚酞作指示剂

E.碘量法还用于测定维生素C注射液的含量

沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗涤后置于恒量瓷坩埚中，在800~850℃灼烧至恒量，称其质量为0.2650g。合并滤液处理后，用莫尔法以0.1200mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，用去28.50mL，计算试样中BaCl2和BaCrO4的质量分数。已知

称取含BaCl₂试样0.5000g，溶于水后加25.00mL 0.05000mol/L KIO₃将Ba²⁺沉淀为Ba(IO₃)₂，滤去沉淀，洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，滴定析出的I₂，消耗0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液21.18mL。写出有关反应方程式，计算BaCl₂的百分含量？(M_BaCl2=208.27)