下面岩石中可以和盐酸进行反应产生气泡的是（）

差异，下面是在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白： （）实验过程与现象记录 Ⅰ．甲同学的方案如下： 实验过程 预期现象 实际观察到的现象 a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中 立即剧烈反应 开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应 b向盛有适量水（内含2滴 酚酞的试管中加入一小段镁条 有气泡产生，溶液变红色 没有相应现象，加热后仍无明显变化 c向两支盛有3mL6mol·L －1 盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片 镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同 镁与盐酸反应产生气泡速率较快 ①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是： a ； b 。 ②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为 。 Ⅱ乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是

A.用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰（将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发）

B.用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满（用带火星的木条伸人到集气瓶中,观察木条是否复燃）

C.鉴别盐酸和硫酸（取样后滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊）

D.比较铜和银的化学活动性顺序（将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢）

A.氯化钙

B.碳酸钙

C.硫酸钡

D.硫酸钙

A.常温，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3

B.常温，向1mol/LCH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa（s），溶液pH增大

C.常温，相同的锌粒分别与等浓度盐酸和醋酸溶液反应，后者产生气泡的速率明显慢

D.常温，同体积同浓度的盐酸和醋酸分别与足量镁条反应，产生H2体积相同（同温同压）

A.硫酸钙

B.碳酸钙

C.硫酸钡

D.氯化钙

A.硫酸钙

B.碳酸钙

C.硫酸钡

D.氯化钙

A.酸液中的H⁺传递到碳酸盐岩表面

B.H⁺在岩面与碳酸盐进行反应

C.反应生成物Ca²⁺、Mg²⁺和CO₂气泡离开岩面

D.反应生成物堆积在岩石表面

A.硫酸阿托品

B.异烟肼

C.盐酸氯丙嗪

D.布洛芬

E.维生素D

与氨制AgNO3试液反应发生气泡和黑色沉淀，并在试管壁上产生银镜的药物是

A.盐酸氯丙嗪

B.硫酸奎宁

C.氧氟沙星

D.异烟肼

E.硫酸阿托品

A.铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色

B.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟

D.将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡，同时溶液变成蓝色