用间接碘量法测定铜时，Fe3＋和[AsO4]3－都能氧化I－而干扰铜的测定，加入0.005mol•L－1NH4HF2即能消

用间接碘量法测定铜时，Fe³⁺和都能氧化I^-而干扰铜的测定，加入0.005mool·L^-1NH₄HF₂即能消除Fe³⁺及的干扰。试以计算说明之。(；HF的K_a=7.4×10^-4；的lgβ₁～lgβ₃分别为5.3、9.3、12.0。)

(提示：HF-F^-缓冲体系，[H⁺]的计算不能用最简式。)

用间接碘量法测定铜时,Fe³⁺和AsO₄^3-都能氧化I-而干扰铜的测定,加入

0.005molL^-1NH₄HF₂即能消除Fe³⁺和AsO₄^3-的干扰.试以计算说明之.(HF的的lgβ₁~lgβ₃的值为5.3,9.3,12.0)

(HF-F^-缓冲体系([H⁺]计算不能用最简式.)

间接碘量法测定铜时Fe3+和AsO4都能氧化I-而干扰铜的测定，加入0.005mol.L-1NH4HF2即

能除Fe3+及AsO4的干扰。试以计算说明之。

（EAs(v)/As(III)=0.229V EFe3+/Fe2+=0.771V EIΘΘΘ23-/I-=0334V HF的

2-Ka=7.4×10-4 FeF6的lgβ1-lgβ3为 5.3 9.3 12.0）

（提示HF－F-缓冲体系[H+]计算不能用最简式，EAs(V)/As(III)=0.368＜EI2/I- Θ'

EFe3+/Fe2+Θ＝0.460＜EI2/I-Θ`Θ）

+CHF-[H+]-3.130.005-[H]

3．3，此时铁和砷的干扰都消除，为什么？

Fe3+及AsO43-的干扰。试以计算说明之。(Eθ(As(V)／As(Ⅲ))=0．559 V，Eθ(Fe3+／Fe2+)=0．771 V，Eθ(I2／I-)=0．534 V；HF的Kaθ=7．4×10-4；FeF62-的lgβ1，lgβ2，lgβ3为5．3，9．3，12．0)(提示：HF-F-缓冲体系[H3O+]计算不能用最简式。)

在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na₂S₂O₃变成了Na₂SO₃(Na₂S₂O₃______Na₂SO₃+S↓)，用此Na₂S₂O₃标准溶液测定铜将产生______误差，其原因是______。

A.(NH₄)₂C₂O₄

B.NH₂OH

C.NH₄HF₂

D.NH₄Cl

E.EDTA

A.（NH4）2C2O4

B.NH2OH

C.NH4HF2

D.NH4Cl

配制I2标准溶液时，加入KI的目的是()和()。用间接碘量法测铜时，加入过量KI的作用是()，()，()。

A.消除三价铁的干扰

B.催化剂

C.减少Cul对碘的吸附

D.防止碘离子被氧气氧化