用间接碘量法测定铜时，Fe3＋和都能氧化I－而干扰铜的测定，加入0.005mol·dm－3NH4HF2即能消除Fe3＋及的干扰。试以

用间接碘量法测定铜时,Fe³⁺和AsO₄^3-都能氧化I-而干扰铜的测定,加入

0.005molL^-1NH₄HF₂即能消除Fe³⁺和AsO₄^3-的干扰.试以计算说明之.(HF的的lgβ₁~lgβ₃的值为5.3,9.3,12.0)

(HF-F^-缓冲体系([H⁺]计算不能用最简式.)

用间接碘量法测定铜时，Fe³⁺和都能氧化I^-而干扰铜的测定，加入0.005mool·L^-1NH₄HF₂即能消除Fe³⁺及的干扰。试以计算说明之。(；HF的K_a=7.4×10^-4；的lgβ₁～lgβ₃分别为5.3、9.3、12.0。)

(提示：HF-F^-缓冲体系，[H⁺]的计算不能用最简式。)

用间接碘量法测定铜时，Fe3+和[AsO4]3-都能氧化I-而干扰铜的测定，加入0.005mol•L-1NH4HF2即能消除Fe3+及[AsO4]3-的干扰。试以计算说明之。已知

HF的Ka=7.4x10-4;[FeF6]2-的lgβ1~lgβ3的值为5.3、9.3、12.0。(提示：HF-F-缓冲体系[H+]计算不能用最简式。)

3．3，此时铁和砷的干扰都消除，为什么？

Fe3+及AsO43-的干扰。试以计算说明之。(Eθ(As(V)／As(Ⅲ))=0．559 V，Eθ(Fe3+／Fe2+)=0．771 V，Eθ(I2／I-)=0．534 V；HF的Kaθ=7．4×10-4；FeF62-的lgβ1，lgβ2，lgβ3为5．3，9．3，12．0)(提示：HF-F-缓冲体系[H3O+]计算不能用最简式。)

根据标准电极电位数据，判断下列论述是否正确：（1)在Cl^-、Br^-、I^-溶液中，除I卐

根据标准电极电位数据，判断下列论述是否正确：

(1)在Cl^-、Br^-、I^-溶液中，除I^-外，其他离子都能被Fe³⁺氧化。已知：

(2)用间接碘量法测定时CuSO₄时，Fe³⁺能氧化I^-析出I₂，因而干扰CuSO₄的测定，加入NH₄HF₂可消除此干扰。已知：

解释下列现象：

a.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色;

b.，但是Cu2+却能将I-氧化为I2;

c.间接碘量法测定铜时，Fe3+和[AsO4]3-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除;

d.Fe2+的存在加速KMnO4氧化Cl-的反应：

e.以KMnO4滴定[C2O4]2-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快。

f.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿;

g.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后(蓝色消失)溶液又返回到蓝色。

参考答案：

7、增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势是升高还是降低？加入[PO4]3-，F-或1，10-邻二氮菲后，情况又如何？

解释下列现象：（1)用KMnO₄滴定C₂O₄^2-时，滴定KMnO4的红色消失速度由慢到快：（2

)间接碘量法测定铜时，若试液中有Fe³⁺;AsO₄^3-，它们都可将碘离子氧化成碘单质，加入NH₄HF₂可消除两者的干扰，解释其中原因。

A.消除Fe³⁺的干扰

B.催化剂

C.缓冲剂

D.使Cu₂I₂转化为CuSCN

E.防止I^-被空气氧化

A.使滴定终点容易观察

B.控制溶液酸度

C.掩蔽Fe³⁺，消除干扰

D.减少I₂的挥发