下列关于原子晶体和分子晶体的说法中不正确的是（）

A.三者都是原子晶体

B.三者与足量的氧气反应，最终产物不同

C.足球烯是分子晶体

D.三者都是碳的共价化合物

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.离子晶体中一定含金属阳离子

C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

A.SiC晶体是分子晶体

B.SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短

C.SiC晶体中微粒间通过离子键结合

D.SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子

A.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶4

B.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶6

C.这种氧化物是原子晶体

D.这种氧化物是分子晶体

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中，C-N 键的键长比金刚石中的 C-C 键的键长要长

C.C3N4晶体中每个 C 原子连接 4 个 N 原子，而每个N 原子连接 3 个 C 原子

D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

A.二者的单质均为原子晶体

B.二者的氯化物均为分子晶体

C.二者的氢氧化物均具有两性

D.二者的氯化物均溶于有机溶剂

A.离子晶体中每个粒子周围吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外加电场作用下产生自由电子，电子定向移动

C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

A.有化学键断裂的过程不一定是化学过程

B.NH4Cl 和 Na2SO4 晶体中含有的化学键类型相同

C.H2O 比 H2S 更稳定，是因为氧的非金属性更强

D.离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键

A.离子晶体中，一定存在离子键

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

A.在离子晶体中不可能存在非极性键

B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

C.在极性分子中不可能存在非极性键

D.在原子晶体中不可能存在极性共价键