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阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。是不是？（）

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第1题

阿仑尼乌斯活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。

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第2题

阿仑尼乌斯活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。

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第3题

阿仑尼乌斯活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。

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第4题

过渡态理论所指的活化能是活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。

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第5题

活化配合物的平均势能与反应物分子的平均势能之差为正反应的活化能。

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第6题

活化配合物的平均势能与反应物分子的平均势能之差为正反应的活化能。

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第7题

对于简单碰撞理论中临界能Ec,下列说法中正确的是（)

A.反应物分子应具有的最低能量

B.Ec就是反应的活化能

C.反应物分子的相对平动能在质心连线方向上分量的最低阈能值

D.碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值

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第8题

有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是（）

A.反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低

B.势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差

C.活化络合物在马鞍点的能量最高

D.反应分子组越过马鞍点后可能返回始态

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第9题

有关过渡态理论的叙述中，不正确的是______。（a）反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低（b）势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差（c）活化络合物在马鞍点的能量最高（d）反应分子组越过马鞍点后可能返回始态

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第10题

升高温度可以增加反应速率，主要是因为

A.增加了反应物的平均能量

B.增加了活化分子百分数

C.降低了活化能

D.促使平衡向吸热反应反向移动

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