对理想气体来说，等温条件下ΔU＝0。若水蒸气为理想气体，则在25℃下将水蒸发成水蒸气时ΔU＝0

对理想气体来说，等温条件下ΔU＝0。若水蒸气为理想气体，则在25℃下将水蒸发成水蒸气时ΔU＝0

在101.325kPa，l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，由于过程等温，所以该过程DU=0。

在101.325kPa，l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，由于过程等温，所以该过程DU=0。

101325Pa，100℃，1mol液态水恒温蒸发成水蒸气（水蒸气可视为理想气体)，因温度不变，所以DU=0，DH=0。

16在101325Pa下，1mol 100℃的水，恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等压，所以该过程ΔH=n Cp,m（T2-T1）。

一个大气压下100℃的水恒温蒸发为水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，则由于过程恒温，所以该过程系统内能没有变化。

简答题：水在100度，一标准大气压下蒸发为水蒸气，假设水蒸气为理想气体，由于温度不变，所以此过程DU = 0，DH = 0，对否？为什么？

下述过程，体系的ΔＧ何者为零？

水在101.325 kPa下的沸点为100℃。求：压力增到202.65 kPa时，水的沸点为多少？ 已知：DvapHm=40.67 kJ×mol-1 （水蒸气可看作为理想气体)

水和水蒸气的状态参数不能利用理想气体的性质计算，可以查水蒸气图表确定。

水蒸气离液态较近，在任何情况下水蒸气都不能作为理想气体来处理。