阿仑尼乌斯公式k = Aexp（-Ea/RT)中的Ea称之为活化能，Ea是一个与温度无关的数。

A.Ec＞Ea

B.Ec<Ea

C.Ec=Ea

D.不能确定

A.k = A・e-Ea/RT

B.r = A・e-Ea/RT

C.lnk =ln A- Ea/RT

D.lnk1/k2 =Ea(T1-T2)/RT1T2

A.能说明质量作用定律只适用于基元反应

B.引入概率因子,说明有效碰撞数小于计算值的原因

C.可从理论上计算速率常数和活化能

D.证明活化能与温度有关

A.Ea≥50

B.Ea<50

C.Ea=-50

D.无法确定

A.大于

B.小于

C.等于

D.以上都不正确

A.溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；

B.一般情况下，反应活化能越小，反应速率越大；

C.增大系统压强，反应速率一定增大；

D.加入催化剂，使Ea正和Ea逆减少相同倍数。

A.Ea正＜Ea逆

B.Ea正>Ea逆

C.Ea正=Ea逆

D.三种都可能