已知298K下=-200.66kJ·mol-1，则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓变=（）kJ·mol-1

已知298K下计算.

请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！

已知298K下,下列热化学方程式:

仅由这些热化学方程式确定并用多种方法计算298K下的(CH₃CH₂CH₃,g).

已知298K时下列两个反应的平衡常数：

试求反应在该温度下的平衡常数。

已知298K下,电极反应:

设计原电池,以电池图示表示之,测定其标准电动势,计算.

已知定温(298K)定压(101325Pa)下，

试确定下列反应的热效应H2O(g)+CO→H2+CO2。

求下列反应在298.15K下平衡的蒸气压：

已知各物质的标准摩尔生成吉布斯函数(298K)如下：

已知在298K和100kPa压力下，反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，将各气体视为理想气体，试计算：

(1)298K下反应的；

(2)596K、500kPa下反应的△_rH_m、△_rS_m；

(3)596K下反应的。需要的热力学数据如△_fH_m、、C_p,m请从附录的数据表中查阅。

298K时，水的离子积为1.008×10^-14，已知该温度下(H⁺)=349.8×10^-4S·m²/mol，

(OH^-)=198.0×10^-4S·m²/mol，求纯水的理论电导率。

已知反应2H₂O₂====2H₂O+O₂的活化能E_a为71kJ·mol^-1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降至8.4kJ·mol^-1。试计算298K时在酶催化下，H₂O₂分解速率为原来的多少倍？