关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（)。

A.分子要发生化学反应的首要条件是它们之间必须碰撞，每次碰撞都是有效的

B.活化能量级在42000-420000kJ/kmol之间

C.60000-250000kJ/kmol是大多数反应的活化能范围

D.活化能＜42000kJ/kmol反应太慢，认为不发生反应

A.偏离正中的碰撞事故是除正中碰撞以外的事故

B.单向碰撞是指从始至终全部在同一直线上完成的现象

C.双向碰撞是指车对车的事故中，碰撞发生之前和之后的运动方向一致的事故

D.多向碰撞是指碰撞发生之前和之后的运动方向发生变化的事故

A.反应速率始终在变化

B.正反应速率不再发生变化

C.反应不再进行

D.反应速率减小

A.使反应分子能够分布均匀、增加分子间碰撞和接触的机会、有利于传热和散热。

B. 溶剂必须是易挥发的

C. 溶剂必须是惰性的，不能与反应物或生成物反应

D. 溶剂直接影响化学反应的反应速度、反应方向、反应深度、产品构型等

A.催化剂对反应速率有影响

B.温度对反应速率有影响

C.反应物的浓度对反应速率有影响

D.搅拌反应器对反应速率有影响

A.反应还可细化成多个步骤

B.按反应式表述那样一步完成

C.反应没有经历过渡状态

D.只有反应物分子间才会发生碰撞

A.反应性好的煤，其比表面积大

B.反应性好的煤，反应速度快

C.变质程度较高的无烟煤反应性较好

D.煤的反应性是指煤与CO、H2O及O2等气体发生化学反应