利用下述方法计算水蒸气在3.5MPa，300°C时的焓(相对于0.1MPa，25°C)。(1)假定水蒸气为理想气体，其

已知水在100℃,101.325kPa下的摩尔蒸发焓试分别计算下列两过程的Q,W,ΔU和△H.(水蒸气可按理想气体处理.)

(1)在100℃,101.325kPa条件下,1kg水蒸发为水蒸气;

(2)在恒定100℃的真空容器中,1kg水全部蒸发为水蒸气,并且水蒸气压力恰好为101.325kPa.

(2008年)水蒸气的干度为x：从水蒸气表中查得饱和水的焓为h，湿饱和蒸汽的焓为h"，计算湿蒸汽焓的表达式是()。

A．hx=h"+x(h"-h")

B．hx=x(h"-h")

C．hxh"-x(h"-h")

D．hx=h"+x(h"-h")

在373K时，水的蒸发热为40.58kJ·mol^-1。计算在1.013×10⁵Pa、373K下，1mol水汽化过程的△H和△U(假定水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计)。

在24℃时水蒸气的饱和蒸汽压为2982.4Pa，若已知在这条件中水蒸气的比焓是2545.0kJ·kg^-1，水的比焓是100.59kJ·kg^-1，求在此条件下水蒸气的凝结热．

A.25%

B.40%

C.62.5%

D.75%

在100℃和101.325kPa下，1mol水等温蒸发为水蒸气(假设水蒸气为理想气体)。因为此过程中系统的温度不变，所以ΔU=0，Q_p=∫C_pdT=0。这一结论是否正确？为什么？

今有10mol液态水在其沸点(373．15K、101．325kPa)下，变为同温同压下的水蒸气，试计算该变化的Q、W和△U的值。已知水的摩尔气化焓变值△H=40．69kJ／mol。(水蒸气视为理想气体)。