某原电池中的一个半电池是由金属钻没在1.0mol·L^-1Co²⁺溶液中组成的;另一半电池则

由两个氢半电池Pt，H2(φΘ)丨 H+(0．1molL-1)和Pt，H2(pΘ)丨H+(xmolL-1)组成一原电池，测得该原电池的电动势为0．016V，若pt，H2(pΘ)丨H+(xmolL-1)作为原电池的正极，问组成该半电池的溶液中H+浓度是多少？

将铜片插入含1.0mol·L^-1氨水和1.0mol·L^-1[Cu(NH₃)₄]²⁺的溶液中构成一个半电池，将此半电池与标准氢电极组成原电池，测得其电动势=0.030V，且知标准氢电极在此作正极。试计算[Cu(NH₃)₄]²⁺的K稳。(已知：(Cu²⁺/Cu)=0.337V)

将铜片插入含l．0 mol.L-1氨水和1．0 mol.L-1[Cu(NH3)4]2+的溶液中构成一个半电池，将此半电池与标准氢电极组成原电池，测得其电动势Eθ=0．030 V，且知标准氢电极在此作正极。试计算[Cu(NH3)4]2+的K稳θ。(已知：Eθ(Cu2+／Cu)=0．337 V)

将铜片插入盛有6.5mol·L^-1CuSO₄溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L^-1AgNO₃溶液的烧杯中，组成一个原电池。已知(1)写出原电池符号;

(2)写出电极反应式和电池反应式;

(3)求该电池的电动势。

已知Fe³⁺+e^-===Fe²⁺E^Θ=0.771V

(1)判断下列反应的方向,并配平

(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。

(3)当氢离子浓度为10mol·L^-1，其他各离子浓度均为1mol·L^-1时，计算该电池的电动势。

为了测量难溶盐Ag₂S的，现装有一个如下的原电池。电池的正极是银片，插入到0.1mol·dm^-3的AgNO₃溶液中，并将H₂S气体不断通入AgNO₃溶液中，直到溶液中硫化氢达到饱和(假设反应前硝酸银溶液中的原有酸度相对可以忽略)，电池负极是Zn片，插入0.10mol·dm^-3的硫酸锌溶液中，并将氨气不断通入ZnSO₄溶液中去，直至游离NH₃的浓度达到0.10mol·dm^-3为止。再用盐桥连接两种溶液，测得该电池的电动势为0.852V，试求Ag₂S的值。

PbSO₄的K_sp可用如下方法测得：选择Cu²⁺/Cu，Pb²⁺/Pb两电对组成一个原电池，在Cu²⁺/Cu半电池中使c(Cu²⁺)=1.0mol·L^-1，在Pb²⁺/Pb半电池中加入，产生PbSO₄沉淀，并调至。实验测得电动势E=0.62V(已知铜为正极)，计算PbSO₄的K_sp。

欲使原电池(一)的电动势下降， 可采取的方法为().

A.在铜电池中加入氨水

B.在铜半电池中加入固体硫化钠

C.在银半电池中加入固体硝酸银

D.在银半电池中加入固体氯化钠

以反应Ag⁺+Br^-====AgBr组成一个原电池，请写出该原电池的电池符号，正极反应，负极反应，若该原电池中c(Br^-)=0.1mol·dm^-3，其它离子的浓度均为标准浓度，求该原电池的电动势。[已知(Ag⁺/Ag)=0.799V，(AgBr)=5.35×10^-13]

(1)写出原电池符号、电池反应式;

(2)查标准电极电势表，求该原电池的标准电动势;

(3)当电池反应进行到c(Cu²⁺)=1.0mol·dm^-3时，试计算原电池的电动势E_池。

A.异金属接触电池

B.浓差电池

C.温差电池

D.高温腐蚀